CO2 bei der Atmung von Pflanzen

[susene]

Hallo,

ich brauch dringend Hilfe für mein Protokoll. Wir haben im Praktikum die Atmung von eingequollenen Samen untersucht. Jedenfalls war in der Probe Ba(OH)2, dies reagiert ja mit CO2 zu BaCO3.
Beim Titrieren gaben wir Oxalsäure dazu. Wir haben 4,5 ml gebraucht bis ein Farbumschlag zu erkennen war. Jetzt sollen wir die Menge des gebundenen CO2 anhand der Abnahme der Lauge berechnen.
Und nun steh ich da und weiß nicht weiter. Ich weiß das Lauge und Säure 2wertig sind.
Ich bräuchte jemanden der mir den ansatz für die Rechnung erklärt. Bitte

[BJ]

Wenn du weisst, welche Konzentration deine Oxalsäurelösung hatte, ergibt sich daraus die Anzahl Mol verbrauchter Säure. Die ist gleich der Anzahl Mol Carbonat, was wiederum auf die Menge CO2 schliessen lässt.

[Gast]

danke für die Antwort,

ich hab mal probiert zu rechnen, wir haben 0,1 M Oxalsäure verwendet und 4,5 ml verbraucht:

dann müßte laut meiner Rechnung 0,45M Oxalsäure verbraucht sein!
Kann ich dann einfach sagen dass 0,45 M Kohlenstoffdioxid entstanden sind?

[BJ]

4.5 ml einer 0.1 M Lösung enthalten 0.00045 mol.

[Susene]

Danke, ich habe versucht direkt auf mMol umzurechnen, aber man kann ja auch einfach 1000ml nehmen, mein Fehler,

da ich ja jetzt 0,00045 mol verwendete Säure habe bedeutet dies dass ich auch gleichzeitig auch 0,00045 mol Co2 habe oder muss ich noch etwas bei dem Zwischenschritt von Oxalsäure zu Carbonat beachten?

[Beamer]

moment mal:
aber die frage ist ja was du da titriert hast!

du hast ja das BaOH2 neutralisiert, aber du wolltest ja rausfinden wieviel zu BaCO3 reagiert hat !

mit deiner titration hast du ja bestimmt wieviel der lauge noch übrig ist aber soweit ich das jetzt seh mußt du noch einberechnen, wieviel es ursprünglich mal war! die differenz interessiert ja

[susene]

erstmal danke, dass du dich mit meinen Problem beschäftigst!

ich hab das Gefühl ich versteh überhaupt nix,
ich beschreib die komplette Anleitung:
10g gequollene Samen werden in 10 ml Ba(OH)2 gegebenen
Ba(OH)2 : 50mM
dann wurde Phenolphthalein hinzugegeben und mit Oxalsäure titriert.

so wir haben jetzt beide berechnet das 0,00045 mol Oxalsäure verbraucht wurde, um eine entfärbung zu sehen.

nunn möchte ich ja wissen wieviel Lauge noch übrig ist, aber wie ???

[Beamer]

aaalso:


n BaOH2/n (oxal) = 1/1

stoffmengenverhältnis bei der reaktion

da n=c*v folgt:

c*v Ba(OH)2 = c*v (oxals.)

gesucht: v BaOH2

v Ba(OH)2 = c*v(oxals) / c BaOH2

= 0,1 mol/l * 0,0045l / 0,05 mol/l
= 0,009l = 9ml

9 ml sind also übriggeblieben

also wurde 1ml verbraucht!

jetzt kannstt du auß dem 1ml vebrauchten BaOH2 direkt das CO2 berechnen, stoffmengenverhältnis ist 1/1

[susene]

Danke,

ich hab nochmal in meinen alten chemie hefter geschaut und konnte denn Lösungsweg nachvollziehen.

jetzt hab ich ´ja die Gleichung

BaCO3 - Bao+ CO2

muss ich jetzt übers MWG gehen? oder lieg ich mal wieder falsch?

[susene]

ich hab noch mal geschaut, ich muss die Ausbeute berechnen?!
oder?!