Also, ich muss mal wieder Reaktionsgleichungen erstellen.. und hab noch ein paar ungeklärte Fragen:
Ich habe CoCl2 * 6 H2O in Wasser gelöst, die Lösung war rot, dann NaCl zugegeben und erhitzt, Lösung wurde blau.
Ich weiß, dass CoCl2 * 6 H2O über 35°C das Wasser "verliert" insofern wäre die Gleichung ja ganz simpel, aber wozu habe ich dann das NaCl da reingeschmissen?!
So, dann habe ich zu einer gesättigten Cu(NO3)2-Lösung Ethylendiamin gegeben, unter Wärmeentwicklung färbte sich die vormals blaue Lösung tiefblau/violett.
Mhh, Ethylendiamin ist ein zweizähniger Ligand, also wäre ein Komplex aus Kupfer und Ethylendamin stabiler, als mit Nitrat. Haut dann das Ethy. das Nitrat einfach raus?! Wie sieht das dann aus?!
LG Anja
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Komplexchemie/Austausch von Liganden
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Schneeflocke
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Q.
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Hi,
bei dem Cobalt werden einige Wasser durch Chloridionen ausgetauscht, der Komplex wird dann rosa. Das dürfte genauer im Jander oder im Riedel stehen, hab sie grad nicht zur Hand.
Solsche Fragen bitte in Zukunft ins Anorganikforum (weil manch ein Anorganiker hier nicht immer reinguckt)
Q.
bei dem Cobalt werden einige Wasser durch Chloridionen ausgetauscht, der Komplex wird dann rosa. Das dürfte genauer im Jander oder im Riedel stehen, hab sie grad nicht zur Hand.
Solsche Fragen bitte in Zukunft ins Anorganikforum (weil manch ein Anorganiker hier nicht immer reinguckt)
Q.
...und ab zu Q.s Blog
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alpha
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Re: Komplexchemie/Austausch von Liganden
Müsste so sein, ja... Das Nitrat verlässt das Cu und es bildet sich ein quadratisch planarer Komplex aus Cu und zwei Ethylendiamin Molekülen. Irgendwo, mit etwas grösserem Abstand dürft über und unter der Ebene noch Wasser oder Nitrat sein, aber die zählen nicht mehr richtig zum Komplex, sie gehören zur HydrathülleSchneeflocke hat geschrieben:Haut dann das Ethy. das Nitrat einfach raus?! Wie sieht das dann aus?!
Grüsse
alpha
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Meo
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alpha
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ja, die freien Elektronenpaare der Aminogruppen sind in etwa so geeignet, Liganden zu spielen, wie das Elektronenpaar von Ammoniak, nur dass Ethylendiamin die Entropie auf seiner Seite hat, da es ein zweizähniger Ligand ist...Meo hat geschrieben:Kann des des aach ohne die?
Grüsse
alpha
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