Warum eine Reaktion freiwillig abläuft?!

[PhNoob]

Hallo
Ich lerne gerade für eine OC Prüfung, im Vorlesungsscript wurden leider Lücken gelassen und diese Stelen an der Tafel Präsentiert, leider ist meine Mitschrift weg. Die betreffende Stelle erklärt vermutlich, warum die radikalische Chlorierung von Methan nicht freiwillig abläuft.

An der passenden Stelle im Vollhardt steht auch nur: "Die Antwort auf diese Frage ist uns schon bekannt".

Mir ist sie leider nicht bekannt, ich weiß nicht, ob man es schnell erkennen kann, oder bestimmte Daten brauche um es zu berechnen.

vielen Dank schonmal

[Gast]

hi, also ich würd einfach ma sagen, dass du ja Cl2 hast, was sich erst in 2 Cl-radikale umsetzen muss, wofür Energie benötigt wird (in meinen aufzeichnungen is Delta-H=243KJ/mol). Die reaktion von CH4 un dem radikal is exotherm (in mein skript Delta-H=-101KJ7mol). würd einfach über dei thermodynamik gehen, die entropie dürfte sich eigentlich nich stark ändern, weil 2 teilchen zu 2 werden. also lägs nurnoch an der temperatur, also bei zimmertemperatur usw wärs nich freiwillig weil gibbs-enthalpie größer 0. hoff ma hab kein denkfehler drinne.

[ok]

OCC[/m]