<HTML>also das hört sich vielleicht blöd an aber, ich hab ne frage!
unsere lehrer nimmt mit uns grade wasser in chemie durch mit dem zusammenhang der ernährungslehre und da haben wir eine aufgabe bekommen!
wir sollen nämlich schreiben warum die summenformel wasser als gas ausweist und warum wasser flüssig ist weil das soll bei raumtemperatur ein gas sein!!!
und das versteh ich nicht! ach so ich bin in der 11. klasse auf einem fachgymnasium!
vielleicht kann mir jemand helfen bitte!!!</HTML>
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wasser
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Oxygen
Re: wasser
<HTML>Wasser wäre ein Gas, wenn es nicht in der Lage wäre Wasserstoffbrücken zu bilden.
Dadurch bleibt es flüssig.</HTML>
Dadurch bleibt es flüssig.</HTML>
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seko
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Gambler
- Laborratte
- Beiträge: 8
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Treten van der Waals Kraefte nicht nur in laengerkettigen (organischen) Molekuelen auf? (z.B.: Eikosan)
Denke nicht, dass sie beim Wasser eine Rolle spielen.
Die Sache mit den Wasserstoffbrueckenbildung als Nebenvalenzbindung aufgrund des kovalent gebundenen H-Atoms ist da eher richtig.
Denke nicht, dass sie beim Wasser eine Rolle spielen.
Die Sache mit den Wasserstoffbrueckenbildung als Nebenvalenzbindung aufgrund des kovalent gebundenen H-Atoms ist da eher richtig.
-= besucht mich mal im Börsenportal =-
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ondrej
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Wasser
van der Waals Kräfte treten immer auf. Allerdings ist der Abstand im Wasser zu groß dafür. Was wirklich passiert ist die oben besagte Bildung von Wasserstoffbrücken. Das kann man sich wie eine Kette von Wassermolekülen vorstellen, wobei jeweils ein O einem H zugewandt ist. Erweitert man das ganze in 3D, kommt es dem realen Zustand schon sehr nahe.Gambler hat geschrieben:Treten van der Waals Kraefte nicht nur in laengerkettigen (organischen) Molekuelen auf? (z.B.: Eikosan)
Denke nicht, dass sie beim Wasser eine Rolle spielen.
Die Sache mit den Wasserstoffbrueckenbildung als Nebenvalenzbindung aufgrund des kovalent gebundenen H-Atoms ist da eher richtig.
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Ionenfischer
- Laborratte
- Beiträge: 24
- Registriert: 14.06. 2003 10:15
- Hochschule: Bonn: Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität
- Wohnort: Bonn
Van-der-Waals-Bindungen...
Natürlich treten auch zwischen Wassermolekülen van-der-Waals-Bindungen auf. Aber die sind in Relation zu den Wasserstoffbrückenbindungen so schwach, dass sie bei dieser Diskussion keine Rolle spielen.
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Ladybird
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