Guten Morgen,
ja, genau die Titelfrage stellt sich mir.....
Ich habe die Bindungsenthalpien gegeben. (C-H = -413kJ pro Mol; O=O = -498 kJ pro Mol; C=O = -803kJ pro Mol und OH = -463 KJ pro Mol).
Zähle ich nun einfach die Bindungen in Ausgangsstoffen und Endprodukten und subtrahiere die Summe der Bindungsenthapien der Endprodukte von den AS? In dem Fall würde ich auf -726 KJ pro mol kommen. Kann das stimmen?
Und jetzt noch ganz blöd...woher weiß ich denn, wie viele mol in einem l stecke, sodass ich auf die 10 l umrechnen kann?...
Danke schon jetzt für die Hilfe,
lg
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Wieviel Energie wird bei der Verbrennung von 10l CH4 frei?
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Grundsätzlich machst du das so, wie du geschrieben hast, ja. Ob dein Resultat stimmt, weiss ich nicht, hab's nicht nachgerechnet.
Wie du weisst, wieviel Mol in einem L stecken?
z.B. pV=nRT
oder: molares Volumen unter Standard Bedingungen: 24.5 L
Grüsse
alpha
Wie du weisst, wieviel Mol in einem L stecken?
z.B. pV=nRT
oder: molares Volumen unter Standard Bedingungen: 24.5 L
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 8 Gäste