Hallo!
Bin grad am Lernen für die PCI-Klausur. Vielleicht kann mir jemand von euch weiterhelfen, ich verstehe folgendes nicht:
Der Binnendruck eines Gases ist definiert als
(\partial U)(\partial V)_T = \Pi_T
Für ideale Gase gilt
\Pi_T = 0
Gleichzeitig berechnet sich die geleistete Volumenarbeit eines Systems/eines Gases durch
(\partial U)(\partial V)_T dV= \delta W = -p dV
Kann ein ideales Gas jetzt Volumenarbeit verrichten, oder nicht???
Ich danke euch.
Gruß Blubb [clown]
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Binnendruck/Volumenarbeit
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
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Re: Binnendruck/Volumenarbeit
Vielleicht hilft dir das Th'dy Skript weiter. So wie ich das momentan verstehe, liegt das daran, dass
_T = \Pi_T)
nur identisch 0 wird fürs ideale Gas, wenn das Volumen konstant ist (dV = 0), was im gelinkten Skript ziemlich schön gezeigt wird; du brauchst die Beziehung:
 =\left(\frac{\partial p}{\partial T}\right )_V)
Grüsse
alpha
ps weiss nicht, da kommen so seltsame Kommentare vom Math-Feature rein, die ich gar nicht schreibe...
nur identisch 0 wird fürs ideale Gas, wenn das Volumen konstant ist (dV = 0), was im gelinkten Skript ziemlich schön gezeigt wird; du brauchst die Beziehung:
Grüsse
alpha
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But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
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alpha
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Re: Binnendruck/Volumenarbeit
Wie, warum?
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