<HTML>Hallo, ich habe folgende Frage:
Ich habe in einem evakuierten Kolben mit einem Volumen von 1,0 dm<sup>n</sup>3 0,35g flüssiges Wasser und erhitze nun das ganze auf 353 K. (Der Sättigungsdruck beträgt bei dieser Temperatur 0,478 bar)
Wie begründe ich, ob im Kolben nun ein Einphasen (nur Dampf) oder Zweiphasensystem (Dampf/Flüssigkeit) vorliegt?
Ich habe das schon über die Augustsche Dampfdruckformel versucht, aber ich bin mir nicht sicher wie ich die Masse vom Wasser bzw. das Volumen des Kolbens unterbringe.
Vielen Dank für Antworten im Voraus.</HTML>
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Dampfdruck
Moderator: Chemiestudent.de Team
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jens
Re: Dampfdruck
<HTML>hi,
ich denke man sollte erst mal berechnen, ob 35 g Wasserdampf bei 353 K komplett gasförmig in dem vom Kolben vorgegeben Volumen unkritsich vorliegen können. (Van der Waals Gleichung?!)
Dabei bedenken, dass wasser kein ideales Gas ist --kritiusche Daten verwenden.
Wenn du nun weißt, ob deine 35 g im Kolben unkritisch komplett gasförmig vorliegen können, hättest du ein Einphasensystem(nur Dampf), ansonsten, wegen des zu hohen Drucks ein Zweiphasensystem, will heißen das restl. flüssige Wasser kann nicht verdampfen, weil der Dampfdruck zu hoch ist.
ohne Garantie und gewähr, ist halt nur ne fixe idee, vielleicht hilft sie ja
jens</HTML>
ich denke man sollte erst mal berechnen, ob 35 g Wasserdampf bei 353 K komplett gasförmig in dem vom Kolben vorgegeben Volumen unkritsich vorliegen können. (Van der Waals Gleichung?!)
Dabei bedenken, dass wasser kein ideales Gas ist --kritiusche Daten verwenden.
Wenn du nun weißt, ob deine 35 g im Kolben unkritisch komplett gasförmig vorliegen können, hättest du ein Einphasensystem(nur Dampf), ansonsten, wegen des zu hohen Drucks ein Zweiphasensystem, will heißen das restl. flüssige Wasser kann nicht verdampfen, weil der Dampfdruck zu hoch ist.
ohne Garantie und gewähr, ist halt nur ne fixe idee, vielleicht hilft sie ja
jens</HTML>
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