Eine organische Substanz wird bei 98,01 kPa und 97,6°C mit Wasserdampf destilliert. Das Destillat enthält 68,2g dieser Substanz auf 100g Wasser. Unter Voraussetzung vollständiger Unmischbarkeit beider Flüssigkeiten ist die Molmasse der organischen Substanz zu berechnen! Der Wasserdampfdruck bei 97,6°C beträgt 96,05 kPa; die Molmasse des Wassers ist 18,016g/mol.
Bräuchte mal nen Ansatz wie ich hier ran geh!
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Destillation(wichtig)
Moderator: Chemiestudent.de Team
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cyclobutan
- Moderator
- Beiträge: 199
- Registriert: 13.04. 2003 14:14
- Wohnort: Marburg
Hallo,
Du musst die Partialdrücke von Wasser und der Substanz berechnen. Ein Hinweis noch: Bei idealen Gasen verhalten sich die Molenbrüche in der Gasphase wie die Partialdrücke (Dalton). Damit solltest Du eigentlich auf den Ansatz kommen
Viel Erfolg,
Cyclobutan
Du musst die Partialdrücke von Wasser und der Substanz berechnen. Ein Hinweis noch: Bei idealen Gasen verhalten sich die Molenbrüche in der Gasphase wie die Partialdrücke (Dalton). Damit solltest Du eigentlich auf den Ansatz kommen
Viel Erfolg,
Cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
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Hagbard
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