Hallo, ich habe hier eine Aufgabe, bei der ich keinen Ansatz zur Lösung finde.
Die Aufgabe lautet:
Wie viel g Wasserstoff muss zu 1,00 mol Iodwasserstoff bei einer Temp. von 417°C zugesetzt werden, damit dessen Dissoziation in seine Komponenten auf 15% zurückgeht?
Vorrausstzung: geschlossenes Gefäß, konstantes Volumen
Für das HI-Gleichgewicht wurde experimentell der folgende temperaturabhängige HI-Gehalt ermittelt:
600K 81,04%
650K 79,62%
700K 78,34%
750K 77,30%
Ich habe daraus k bei 690K mit 54,1 errechnet.
Wie geht es weiter?
Vielen Dank schon mal im Vorraus.
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Dissoziation von Jodwasserstoff
Moderator: Chemiestudent.de Team
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 3 Gäste