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Dissoziationen

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

Fabian
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Dissoziationen

Beitrag von Fabian »

<HTML>
Hallöchen, ich wäre Euch soooooooooooooooooooo dankbar, wenn mir jemand diese Aufgabe lösen könnte (wenn auch nur Ansatzweise?)

9. Alkalische Lösungen nehmen CO2 aus der Luft auf. Eine Sodalösung der Konzentration c = 0,05 molL-1 wurde längere Zeit stehen gelassen. Danach wird in der Lösung der pH-Wert pH = 10,5 gemessen.
a) Berechnen Sie die Menge an CO2, die von 1 L Lösung aufgenommen worden ist. Bei 25 oC hat die zweite Dissoziationskonstante der Kohlensäure den Zahlenwert Ks2 = 4,84*10-11 molL-1.
Anleitung: Gehen Sie davon aus, dass alles gelöste CO2 als HC - Ionen vorliegt und bei der Neutralisation eine äquivalente Menge an OH- - Ionen verbraucht wurde. Erste Näherung: Aktivitätskoeffizienten sind zu vernachlässigen.

b) In einer zweiten Näherung werden die Ionenstärke der Lösung und mit der erweiterten Debye -Hückel - Formel Ionenaktivitätskoeffizienten berechnet. Unter Verwendung von Einzelionen-aktivitätskoeffizienten wird die aufgenommene CO2 - Menge aus der Gleichgewichtsbeziehung neu berechnet.</HTML>
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ondrej
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Re: Dissoziationen

Beitrag von ondrej »

<HTML>ein paar Hinweise:

CO<anfangtief>2<endetief> + <anfanghoch>-<endehoch>OH --> HCO <anfangtief>3<endetief><anfanghoch>-<endehoch>
und
HCO<anfangtief>3-<endetief> --> CO<anfangtief>3<endetief><anfanghoch>2-<endehoch> + H<anfanghoch>+<endehoch>
darauf bezieht sich das K<anfangtief>s<endetief>2
aus dem pH kannst du die konzentration an OH<anfanghoch>-<endehoch> ausrechnen.
Die Konzantration an CO<anfangtief>3<endetief><anfanghoch>2-<endehoch> hast du am Anfang gegben.

ad 2.) Dazu braucht man noch ein paar Koeffizienten denke ich...

B-]

Ondrej</HTML>

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