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Gleichgewichtskonstanten

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

Linde
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 16
Registriert: 17.05. 2005 23:14
Hochschule: Marburg: Philipps-Universität

Gleichgewichtskonstanten

Beitrag von Linde »

Hi Leute,

Distickstofftetraoxid liegt bei 298K und 1bar teilweise dissoziiert vor:

N2O4 -> <- 2NO2

Die 'Molbrüche betragen: XN2O4 = 0,688
XNO2 = 0.312
Jetzt soll ich Kp und Kx berechnen, sowie die Gibbs'sche Standartreaktionsenthalpie......

bin mir nicht ganz sicher, ob in diesem Fall Kp = Kx ist........

Linde
michellefb
Laborratte
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Beiträge: 3
Registriert: 02.01. 2003 00:58
Hochschule: Kiel: Christian-Albrechts-Universität

Beitrag von michellefb »

Ne Idee:

pi/p=xi (dalton'sches Gesetz)

Folglich ist Kx=(xNO2^{2})/(xN2O4)

Kp=((xNO2*p)^{2})/(xN2O4*p)=Kx*p
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