Nur mal bitte Ergebnis prüfen, wäre sehr nett =)

[Suboptimal]

Bei 15 Grad beträgt der osmotische Druck einer 1%-igen Zuckerlösung 0,684 bar. Die Konzentration der Lösung beträgt 1g/100cm^3

Berechnen Sie die molare Masse des Rohrzuckers!

p(osm.) = n/V *R*T

n=p(osm.)*V / R*T

n=0,684bar*100cm^3 / 8,314472 J mol^-1 K^-1 *15 °C
n= 0,548 mol

(hab so das gefühl, dass die einheiten noch nicht stimmen, kann da jmd. mal bitte schauen )

M=m/n

M=1g/0,548 mol
M=1,82g/mol

Nochmal danke an alpha für seine Tipps, bitte um schnelles feedback

THX

[alpha]

Ja, glaube auch, dass die Einheiten nicht stimmen: Temperatur in Kelvin, Druck in Bar, Volumen in m^3 und dann passt es;)

Grüsse
alpha