Hallo,
In meinem Studium muss ich ein Semester anorganische Chemie belegen und tu mich mit der stöchiometrie schwer. Ich hätte folgende Probleme zu lösen:
Berechnen Sie die Änderung des pH-Wertes beim Auflösen von 3 g Natriumformiat (HCOONa) in 200 mL 0.1 M Ameisensäurelösung (HCOOH)! Die Ameisensäure ist eine schwache einwertige Säure mit KS = 2.1·10-4.
Ich habe mit der Henderson- Hasselbach- Gleichung angesetzt, nachdem ich die c(HCOONa) berechnet habe. Leider kommt da das falsche ergebniss raus. Ist der Weg falsch?
Zur Herstellung von exakt 1 L Pufferlösung werden 500 mL 2 M CH3COOH mit 2 M NaOH versetzt und dann auf 1 L verdünnt. Wieviel NaOH muss man zusetzen, um einen pH von 5.00 zu erhalten? (pKS (CH3COOH) = 4.74)
Hier habe ich versucht mit der e- Funktion die Gleichung um zu formen. Jedoch erfolglos. Wie rechnet man generell solche aufgaben?
Vielen Dank im voraus!
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PH- Wert berechnung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Nobby
- Assi-Schreck
- Beiträge: 1419
- Registriert: 15.12. 2017 16:04
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Re: PH- Wert berechnung
Wie hast Du denn gerechnet.
1. Aufgabe
pH =0,5(pKs-logcSäure) vor Zugabe
pH = pKs +log(cBase/cSäure) nach Zugabe Formiat.
Die Änderung ist dann die Differenz der beiden pH-Werte.
2. Aufgabe
pH = pKs +log(cBase/cSäure) c Base = c Essigsäure + cNaOH und c Säure = Essigsäure - cNaOH
10^(pH-pKs) = (c Essigsäure + cNaOH)/(c Essigsäure - cNaOH)
Gleichung nach cNaOH auflösen.
1. Aufgabe
pH =0,5(pKs-logcSäure) vor Zugabe
pH = pKs +log(cBase/cSäure) nach Zugabe Formiat.
Die Änderung ist dann die Differenz der beiden pH-Werte.
2. Aufgabe
pH = pKs +log(cBase/cSäure) c Base = c Essigsäure + cNaOH und c Säure = Essigsäure - cNaOH
10^(pH-pKs) = (c Essigsäure + cNaOH)/(c Essigsäure - cNaOH)
Gleichung nach cNaOH auflösen.
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Schupha
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- Registriert: 19.09. 2018 10:25
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Re: PH- Wert berechnung
Danke dir für deine Antwort 
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