Hallo,
ich möchte ein Rauchgas im Verbrennungsreaktor mit Kalkstein entschwefeln. Kalkstein reduziert sich aufgrund der Verbrennunghitze zu Branntkalk und sollte nun mit anwesendem Schwefel zu Gips ausfallen.
Die Frage ist: Wann kippt die Reaktion um?
2CaO + 2 SO2 + O2 <=> 2 CaSO4
Bestimmung des thermodynamischen GG mit GIBBS´scher Formel
Und Gleichgewichtskonstante nach VAN`T HOFF. Annahme: isobare/isotherme Reaktion.
GIBBS
dG(T) = dH(T) - T * dS(T) , Mitberechnung der Wärmeinhalte der Reaktanten
VAN´t HOFF
K (T) = EXP(dG/(-RT))
Das Gleichgewicht stellt sich ein bei K(T)=1 bzw dG(T) =0
Mein rechnerisches GG findet sich bei ca. T= 1440 °C. Das ist ungefähr 500 K zu hoch im Vergleich zum Realprozess. Woran liegt´s?
Die Berechnung der Konstante K(T) ist ja eigendlich für Gasphasen bestimmt, aber hier reagieren Feststoffe mit. Liegt es daran?
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Reaktionsgleichgewicht - Gasphasen - Feststoffe
Moderator: Chemiestudent.de Team
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