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RGT-Regel und Aktivierungsenergie

hier kann man Fragen zur physikalischen Chemie stellen

Moderator: Chemiestudent.de Team

Christine

RGT-Regel und Aktivierungsenergie

Beitrag von Christine »

Hallo alle zusammen,
ich sitze hier gerade vor einer Übungsklausur und finde für folgede Frage einfach keine Antwort:

Die Faustregel: 10°C Temperaturerhöhung bringt eine Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit ist wohl bekannt. Sie leitet sich aus der Arrhenius-Gleichung k=k0*e-(EA/R*T) ab. Wie groß ist die gemittelte Aktivierungsenergie für Reaktionen, die dieser Faustregel entsprechen?

Ich hoffe mir kann hier jemand weiter helfen!
Vielen Dank
Christine

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