thermodynamikfrage bezogen auf chemisches gleichgewicht

[Gast]

bei reaktion

A+B doppelpfeil C+D

gilt ja G=G0 +RTlnK und wenn Gleichgewicht ist G=0 soweit ok
mir ist nur nicht ganz klar was G0 bedeutet (wird als freie Standartenthalpie bezeichnetn und soll als Differenz zwischen Ghin und Grück berechnet werden so wie hier
http://www2.chemie.uni-erlangen.de/proj ... rk_gg.html)

heißt das dass dieser wert frei werden würde wenn standartbedigungen herrschen würden also ( 25°C und 1bar ) und wie es das so schön steht "vollständiger Umsetzung je eines Mols A + B ® C + D"
wenn dass mir jmd etwas genauer erklären könnte wär das echt toll

[alpha]

Ja, das wird bei vollständiger Umsetzung eines Mols der Reaktionsgleichung unter Standardbedingungen an Gibbs-Energie frei.
Ist eine "hypothetische" Grösse, da sie für die Näherung gilt, dass die vollständige Umsetzung eines Mols die Gleichgewichtskonzentrationen nicht beeinflusst. (Glaube ich mich zumindest zu erinnern).


Grüsse
alpha