Hallo,
wir lernen gerad für das PC Praktikum. Wir haben bei der Herleitung bei der Van der Waals Gleichung ein Verständnisproblem, warum der Druckausgleichenden Koeffizienten -a(n/V)^2, quadriert wird?!
Danke für die Hilfe....
ChrTa
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Van der Waals Gleichung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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ChrTa
- Laborratte
- Beiträge: 6
- Registriert: 22.10. 2005 15:25
- Hochschule: Krefeld: Hochschule Niederrhein
Van der Waals Gleichung
Essigsäure macht mich scharf!
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cyclobutan
- Moderator
- Beiträge: 199
- Registriert: 13.04. 2003 14:14
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Hallo!
Vereinfacht kann man sich das so vorstellen, dass für die Wechselwirkung zweier Gasteilchen untereinander (und das beschreibt der "innere Druck") sich die beiden Atome oder Moleküle annähern müssen. Der mittlere Abstand der beiden ist jetzt von der Konzentration abhängig:
Wenn es ein Gas wäre, in dem ein einzelnes Molekül B mit vielen A wechselwirkt, dann wäre die Wechselwirkung B-A proportional zur Konzentration von A. Erhöht man die Anzahl an B, so nimmt die Wechselwirkung aber ebenso proportional mit der Konzentration von B zu. Wenn "A" und "B" jetzt die selbe Sorte Teilchen sind, dann ist die Proportionalität der Wechselwirkung eben zum Quadrat der Konzentration, also zu (n/V)^2.
Vielleicht hilft das ja bei der Vorstellung
Viele Grüße,
cyclobutan
Vereinfacht kann man sich das so vorstellen, dass für die Wechselwirkung zweier Gasteilchen untereinander (und das beschreibt der "innere Druck") sich die beiden Atome oder Moleküle annähern müssen. Der mittlere Abstand der beiden ist jetzt von der Konzentration abhängig:
Wenn es ein Gas wäre, in dem ein einzelnes Molekül B mit vielen A wechselwirkt, dann wäre die Wechselwirkung B-A proportional zur Konzentration von A. Erhöht man die Anzahl an B, so nimmt die Wechselwirkung aber ebenso proportional mit der Konzentration von B zu. Wenn "A" und "B" jetzt die selbe Sorte Teilchen sind, dann ist die Proportionalität der Wechselwirkung eben zum Quadrat der Konzentration, also zu (n/V)^2.
Vielleicht hilft das ja bei der Vorstellung
Viele Grüße,
cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
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ChrTa
- Laborratte
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- Registriert: 22.10. 2005 15:25
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cyclobutan
- Moderator
- Beiträge: 199
- Registriert: 13.04. 2003 14:14
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Hallo!
Naja, die Virialgleichung ist ja nur eine Entwicklung der Zustandsgleichung in Potenzen von p oder 1/V.
Typischerweise schreibt man
p V = n ( R T + A*p + B*p^2 + C*p^3 + D*p^4 ... )
wenn A = B = C = ... = 0, hat man die ideale Gasgleichung, um reales Verhalten zu beschreiben, passt man die Koeffizienten A, B, C, ... den experimentellen Daten oder einem theoretischen Modell an.
Die Van-der-Waals-Gleichung ist nun ein mögliches theoretisches Modell, das die ideale Gasgleichung durch physikalisch leicht begründbare Erweiterungen, nämlich Covolumen und inneren Druck, verbessert. Wenn man die Virialgleichung mit der Van-der-Waals-Gleichung gleichsetzt, kann man die Virialkoeffizienten ermitteln, die man braucht, um genau das Van-der-Waals'sche Verhalten zu bekommen.
Viele Grüße,
cyclobutan
Naja, die Virialgleichung ist ja nur eine Entwicklung der Zustandsgleichung in Potenzen von p oder 1/V.
Typischerweise schreibt man
p V = n ( R T + A*p + B*p^2 + C*p^3 + D*p^4 ... )
wenn A = B = C = ... = 0, hat man die ideale Gasgleichung, um reales Verhalten zu beschreiben, passt man die Koeffizienten A, B, C, ... den experimentellen Daten oder einem theoretischen Modell an.
Die Van-der-Waals-Gleichung ist nun ein mögliches theoretisches Modell, das die ideale Gasgleichung durch physikalisch leicht begründbare Erweiterungen, nämlich Covolumen und inneren Druck, verbessert. Wenn man die Virialgleichung mit der Van-der-Waals-Gleichung gleichsetzt, kann man die Virialkoeffizienten ermitteln, die man braucht, um genau das Van-der-Waals'sche Verhalten zu bekommen.
Viele Grüße,
cyclobutan
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http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
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