Ich hätte da mal ne Frage:
Warum geht uv/vis mit Brom schlechter als mit Iod? Vor allem im Bezug auf das Schwingungsspektrum im angeregten Zustand?
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Warum geht uv/vis mit Brom schlechter als mit Iod?
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
cyclobutan
- Moderator
- Beiträge: 199
- Registriert: 13.04. 2003 14:14
- Wohnort: Marburg
Hallo!
Was genau meinst Du mit "geht schlechter" bei dem UV/VIS-Spektrum? Brom hat natürlich Absorptionen bei anderen Wellenlängen. Was die Schwingungsprogression angeht (Stichwort Franck-Condon-Faktoren) ist bei Brom die Molekülschwingung höherfrequent, also sollten die einzelnen Schwingungsübergäng der Absorptionsbande (0-0, 0-1, 0-2, ... Übergänge) im Spektrum weiter auseinander liegen, und damit fast einfacher aufzulösen sein als bei Iod.
Wahrhscheinlich ist einfach die Oszillatorstärke des elektronischen Übergangs in Brom kleiner als in Iod, und damit die Extinktion geringer. Aber das ist nur eine Vermutung.
Wenn Du Deine Frage noch etwas genauer stellen könntest, könnte man Dir sicher besser helfen!
Viele Grüße,
Cyclobutan
Was genau meinst Du mit "geht schlechter" bei dem UV/VIS-Spektrum? Brom hat natürlich Absorptionen bei anderen Wellenlängen. Was die Schwingungsprogression angeht (Stichwort Franck-Condon-Faktoren) ist bei Brom die Molekülschwingung höherfrequent, also sollten die einzelnen Schwingungsübergäng der Absorptionsbande (0-0, 0-1, 0-2, ... Übergänge) im Spektrum weiter auseinander liegen, und damit fast einfacher aufzulösen sein als bei Iod.
Wahrhscheinlich ist einfach die Oszillatorstärke des elektronischen Übergangs in Brom kleiner als in Iod, und damit die Extinktion geringer. Aber das ist nur eine Vermutung.
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Viele Grüße,
Cyclobutan
Quadratisch (naja fast), praktisch, ...
http://de.wikipedia.org/wiki/Cyclobutan
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