Zustandsänderung eines idealen Gases

[lalas]

hallo zusammen,



ich habe zum Sommersemester ein Studium der Biotechnologie angefangen und habe nun so ein kleines problemchen in physikalische Chemie.



Zunächst mal die Aufgabe die wir als Beispiel genommen haben:



"Vom Normzustand wird ein ideales Gas zunächst isobar auf 50 °C verändert, anschliessend idotherm auf 95 kPa Endzustand.



Berechnen Sie Vm_2 (End-Molvolumen), T_2 und p_2"



Das ganze war auch kein Problem, einfach die Formeln nach Gay-Lussac bzw. Boyle-Mariott verwendet.



Nun hat unser Professor einen anderen Lösungsweg an die Tafel gebracht, der zwar von der Art und Weise für mich verständlich ist, aber leider habe ich so mein Probleme wie ich rein mathematisch vorgehe.



Und zwar hat er den Weg über das "vollständige Differenzial und Integration" eingeschlagen.



Ich hänge mal ein Scan von meinem Script an, ich würde mich freuen wenn das jemand etwas "anders" erläutern könnte.



Z.B. verstehe ich einfach nicht, wie von der ersten Formel-Zeile auf die zweite gefolgert werden kann.

Und die Integration der zweiten Zeile ist für mich ebenfalls ein Rätsel.



Ich hoffe ich kann hier die Erleuchtung bekommen ;)


Vielen Dank!

P.S. Tja, leider hat das Anhängen der Bilddatei nicht geklappt...vielleicht kann ja trotzdem jemand mit einen Tipp geben.

[alpha]

"Vom Normzustand wird ein ideales Gas zunächst isobar auf 50 °C verändert, anschliessend idotherm auf 95 kPa Endzustand.

Berechnen Sie Vm_2 (End-Molvolumen), T_2 und p_2"

Das scheint mir eine ziemlich seltsame Aufgabe:
T_2 müsste ja 50°C sein, da die zweite Änderung isotherm abläuft? und p_2 ist in gegeben durch 95 kPa Endzustand?!

und folglich kannst du über pVm=RT Vm ausrechnen?


Es grüsst ein verwirrter
alpha

[lalas]

ja das stimmt, alpha...T_2 ist 50°C und p_2 st 95 kPa

Die Berechnung mit der Gasgleichung ist auch klar soweit.

Es geht nur darum, die alternative Rechenmethode via dem totalen Differential und anschliessendem Integrieren zu erklären.

Habe aber mittlerweilen den Durchblick bekommen

Leider klappt es mit dem Bilder-Upload nicht, sonst würde ich meine Script mal hochladen.

Liebe Grüße,

Lalas