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Nein, Du musst nur wieder von Löslichkeitsprodukt ausgehen und einfach für [Cl], was ja Deine unbekannte ist "X+[HCl]" einsetzen... [HCl] ist vorgegeben und x ist dann die gesuchte Konzentration ...

Danke!
Beim zweiten Teil weiß ich aber trotzdem nicht, wie die Rechnung funktioniert. Muss ich da mit den Werten aus dem ersten Teil weiterrechnen? Da hatte ich für [Cl] 0,02 mol/l berechnet, und für [Pb] 0,04 mol/l.

Ja was ist denn das Löslichkeitsprodukt?

Doch das Produkt der Einzelionenkonzentrationen: L=[Pb][Cl][Cl]

In reiner PbCl[t]2[/t] ist [Pb] aber doch auch die Hälfte von [Cl] ... Also:
L=0.5[Cl][h]3[/h] ... den Rest kannst Du bestimmt allein :wink:

Im Zweiten Teil hast Du halt schon Cl vorgelegt ...[Cl] ist also 2[Pb]+[HCl] ... der Rest ist Rechnen ...

Hey, kann mir jemand bei dieser Aufgabe weiterhelfen?:
Das Löslichkeitsprodukt von PbCl[t]2[/t] beträgt 1,6*10[h]-5[/h] mol[h]3
* l[h]-3.
Berechnen Sie die molare Löslichkeit in mol/l von PbCl[t]2[/t] in Wasser und in einer 0,1 mol/l HCl Lösung!
Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen![/t]