Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

HF ist eine stärkere Säure als H2S. Begründe warum!!

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: HF ist eine stärkere Säure als H2S. Begründe warum!!

von alpha » 19.12. 2006 22:50

Also gut... Es scheint dieses Ding zu geben, z.B. hier.

Und hat eine Gmelin-Nummer: 1018.


Grüsse
alpha

von ethoxyethan » 19.12. 2006 22:08

Die tabelle hab ich von dem vortragenden professor als kopie bekommen, die quelle wurde nicht genannt.
das untere ist ein screenshot von den offiziellen laborunterlagen und keine drei monate alt.
im jander hab ich nachgesehen, die schreiben auch HF.

im roempp ist beschrieben, dass fluorwasserstoff beim siedepunkt (ca. 20°C) es hexamer vorliegt: (HF)6

wurde auch schon hier besprochen:
http://www.chemieonline.de/forum/archiv ... 46691.html

von Mane » 19.12. 2006 21:36

Aus welchem Buch ist denn die Tabelle? Das unten sieht nach Jander aus...

von ethoxyethan » 19.12. 2006 21:10

Seit wann soll F nun keine H-Brücken mehr ausbilden können?
ich zitiere meine chemieunterlagen:
"Einsame Elektronenpaare an F sind sehr schlechte passive Stellen, weil F-Atome ihre Elektronen stark anziehen (EN=4,1) und somit aktive Stellen zu nahe an die F-Kerne kämen, d.h. abgestoßen würden."

unterlagen zu säuren:
Bild
Bild

von alpha » 19.12. 2006 19:52

ethoxyethan hat geschrieben:deshalb ist H2F2 auch flüssig und wird so angeschrieben(nicht HF). es gibt nur 2 bzw. 3 elemente die H-brücken bilden: N und O. F nur bedingt.
Hmm, erstens: Seit wann schreibt man H2F2? - Das habe ich noch nie gesehen, die Existenz von [HF2]- ist mir bekannt, aber vom richtigen Dimer habe ich noch nie etwas gehört...
Zweitens: Seit wann soll F nun keine H-Brücken mehr ausbilden können?

Grüsse
alpha

von ethoxyethan » 19.12. 2006 17:03

F ist elektronegativer als S
daher begünstigt das die aufnahme des elektrons des wasserstoffes.
warum H2F2 eine schwächere säure als HCl ist, liegt an der ausbildung von wasserstoffbrücken-bindungen. deshalb ist H2F2 auch flüssig und wird so angeschrieben(nicht HF). es gibt nur 2 bzw. 3 elemente die H-brücken bilden: N und O. F nur bedingt.

HF ist eine stärkere Säure als H2S. Begründe warum!!

von Gast » 19.12. 2006 16:34

HF ist eine stärkere Säure als H²S. Begründe warum!!
kann mir das irgendwer beantworten???
schreib morgen klausur und ich checks null....:(

Nach oben