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Nun... Entweder du sagst, dass H2SO4 eine starke zweiprotonige Säure ist, d.h. dass das zweite Proton vollständig dissoziiert. dann würdest du pH=-log(0.1) erhalten.
Dies ist eine SEHR grobe Näherung. Oder du sagst, H2SO4 ist eine starke einprotonige Säure --> pH=-log(0.05) = 1.3 - Nun kannst du über das Massenwirkungsgesetzt Ausrechnen, wieviel der H+ noch aus der zweiten Stufe kommen... Vielleicht in etwa in der Art von[formel]K_a = \frac{[SO_4^{2-}]\cdot [H^+]}{[HSO_4^-]} = \frac{x\cdot (0.05+x)}{0.05-x}[/formel]

Zumindest, wenn ich mich auf die Schnelle nicht vertan habe...


Grüsse
alpha

Hallo Zusammen!
Habe hier eine pH-Wert-Aufgabe mit der ich nicht zurecht komme:
Gegeben sind:
Schwefelsäure mit der Konzentration c0=0,05 mol/L und der pKs2-Wert von H2SO4 =1,89.
Wie berechne ich den pH-Wert für die zweite Dissoziationsstufe?
Verhält es sich mit dem pKs2-Wert wie mit dem pKs1-Wert, d.h. ich nehme an es handelt sich um eine starke Säure und rechne einfach nur
pH=-log0,05?
Finde das unlogisch, denn eigentlich müsste doch das meiste im ersten Dissoziationsschritt schon wegdissoziiert sein oder?
LG Lisa