Chemiestudent.de - Chemie Forum

von **alpha** » 03.02. 2007 13:33

Wie wärs mit einer Dampfdruckmessung?

von **Gast** » 03.02. 2007 11:25

kann mir jemand sagen wie ich das Henrysche Gesetz und das Roultsche Gesetz nachweisen kann ? bzw. ob die Mischung das Gesetz befolgt ?
Danke

von **Gast** » 03.02. 2007 11:23

Hallo ,

von **Matscher** » 08.01. 2003 22:05

mhm...verstehe.

must dich doch net entschuldigen
wenn das einer muss dann ich..wegen so vielen schon fast blöden fragen :p

aber naja..dafür ist ein forum ja da, denk ich mal und viel aufwand hattest du bzw ihr ja bestimmt net mich zu "unterrichten"

MfG

von Q. » 08.01. 2003 21:13

Ja, kein Problem. Ganz im Gegenteil: Es ist schwer, HCl davon abzuhalten, sich in allem Wasser zu lösen, was irgend wie erreichbar ist. Zum Beispiel Luftfeuchtigkeit und so.
Wenn du Mg in Salzsäure-Lösung tust, reagiert das sofort und ziemlich heftig.

Tut mir leid, das ich mit einer kleinen Bemerkung so viel Trubel gemacht habe...

Q.

von **Matscher** » 08.01. 2003 20:46

hmm aber eigentlich ist es doch logisch das hcl hier in gelöster fornm auftritt, da es mit Mg reagiert und es zersetzt. kann das gas hcl mg einfach so auflösen ?

von Q. » 08.01. 2003 04:17

Mach dir nichts draus, du hast trotzdem Recht. Die Qualifikation vieler Lehrer ist doch eher bescheiden, was aber nicht an der Qualität der Lehramtsstudenten liegt, sondern an der miesen Organisation an den Unis...

Ich hab eigendlich nie guten ( brauchbaren... ) Chemieuntericht gehabt, und studiere den Scheiß trotzdem seit langem.

Q.

von **Matscher** » 07.01. 2003 19:41

hmm naja ich will die leherer ja net schlecht machen..deswegen lass ich es auch :p
nur will ich sagen das der leherer vieleicht nicht wusste was ich wusste und dann dachte er sich wenn er es mir erklärt wär es mir zu hoch deswegen hat er das gelassen..nur so als anahme ^^
ich hab dann angefangen von nen korrosivem gas zu labern, doch wurde ich unterbrochen...und da merkte ich das es ihm vollkommen egal ist was ich zu sagen hatte....

Hab mei chemie buch mal durchforstet...
da wo hcl zum ersten mal auftritt wird es schon als gelöste form in wasser verwendet....

von Q. » 07.01. 2003 17:30

...oder ein großes Glas der Flüssigkeit, je nach Glauben...

Q.

von **Vegeta** » 07.01. 2003 17:24

Wenn ich das hier so lese, wundere ich mich nie wieder über die PISA-Studie(n). Ich wusste zwar, das Lehrer vieles nicht wissen, aber das ist peinlich. Wer den Unterschied zwischen Salzsäure und Hydrogenchlorid (Chlorwasserstoff) nicht kennt sollte sein Monatsgehalt als Chemielehrer zurückgeben. Oder mal einen tiefen Lungenzug des Gases nehmen!

Vegeta

von Q. » 07.01. 2003 16:01

Meine zweite Literaturangabe ist aus einem Schulbuch für die Sekundarstufe...

Q.

von **Matscher** » 07.01. 2003 15:59

juut also den Text habsch selbst sogar verstanden.

Also ist es ja irgendwie 2 deutig wenn man von HCl spricht...

mhm....aber ich denk mal da das hier was ich mache ja die "primitive" Schulchemie ist, ist das mehr so oberflächig

aber ich für mein teil bin jetzt zufrieden das ich das weiß
werd mich morgen noch mal n bissl mehr ausführlich mittn meister darüber unterhalten.

ich dank euch jedenfalls für den aufwand den ihr mit mir hattet

MfG

Matscher

von **HoWi** » 07.01. 2003 15:49

Chlorwasserstoff = Hydrogenchlorid = Salzsäure = gasförmig
Namen wie Chlorwasserstoffsäure entsprechen den oben genannten!

In Reaktionen verwendet man im normalfall aber HCl-Lösungen in Wasser! Da gibt es dann 37%ige Lösungen (HCl in Wasser) was etwa 12mol/l entspricht (nicht nachgerechnet), so wie 25%ige Lösungen...
Im Normalfall verwendet man 1molare oder 6molare HCl-Lösungen!
Dabei ist darauf zu achten, dass es sich bei HCl rein formal um ein Gas handelt und wenn man z.B. "flüssige 6molare HCl" einsetzen will, dann handelt es sich um eine HCl-Lösung (in Wasser)!

Hoffe wir konnten helfen

HoWi

von Q. » 07.01. 2003 15:39

- Taschenbuch der Chemie, Carl Hanser Verlag, 1999:
"Hydrogenchlorid (Chlorwasserstoff) HCl, ist ein farbloses, an feuchter Luft rauchendes Gas, mit einem Siedepunkt von -85,05°C..."

- Struktur Stoff Reaktion, Christen, Diesterweg Verlag, 1974:
"...und es bilden sich die stechend riechenden Dämpfe von Chlorwasserstoff... Die Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser heißt Salzsäure."

- Römpp Chemielexikon, Thieme Verlag, 1991:
"Chlorwasserstoff (Salzsäuregas; s.a. Salzsäure). HCl, MG. 36,46. Farbloses, stechend riechendes, unbrennbares Gas, das feuchtes, blaues Lackmuspapier rötet... ...Schmp. –114°, Sdp. –85°... ...1 l Wasser löst bei 0° unter Erwärmung 525 l bzw. 825 g HCl-Gas auf, wobei Salzsäure entsteht. An feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen."

- Anorganische Chemie, Riedel, de Gruyter Verlag, 1994:
"HF, HCl, HBr und HI sind farblose, stechend riechende Gase."

Also, das findet man wirklich in jedem Buch. Wette ne Kiste Bier drauf und lass das Kerlchen nachschlagen!

Also wirklich...

Q.

von **Matscher** » 07.01. 2003 15:37

ohh doch ich glaub euch ja..aber mir keiner :p
ich druck das jetzt einfach aus und zeig es mal vor.
hmm...
Da steht jetzt nur HCl = Chlorwasserstoff. Uns wird immer gesagt es ist Chlorwasserstoffsäure. Ist das nun egal ob man Säure sagt ?
oder ist chlorwasserstoffsäure schon wieder was anderes?

...sry für mein Nerven, aber das interessiert mich jetzt schon.

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