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pH- Wert von n-Butylamin

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: pH- Wert von n-Butylamin

von alpha » 05.05. 2007 17:02

würd ich so sehen, ja

von Gast » 05.05. 2007 14:55

Kann man also nur ein Amin welches mit HCl zu Aminchlorid reagiert als Salz bezeichnen und ein Aminhydroxid nicht?

von alpha » 04.05. 2007 20:09

Kenne die Löslichkeit von n-Butylamin nicht, mag sie auch nicht nachsehen.

Ausfallen tut es dir ziemlich sicher nicht, entweder es ist löslich und liegt formal als Hydroxid vor oder es bildet eine organische Phase

Das Amin liegt in der wässrigen Phase bei entsprechendem pH-Wert entweder als Amin oder protoniert als Ammonium Kation vor.


Grüsse
alpha

von Gast » 04.05. 2007 12:20

aso, vielen dank, aber ein amin fällt dann nicht als hydroxid aus, oder?
weil man ja fast immer wässrige lösungen hat. liegt dann ein amin, nur als reines amin vor und in wasser immer als primäres/sekundäres/tertiäres bzw. quartäres ammoniumsalz vor?

von alpha » 03.05. 2007 19:57

ja, darfst das Hydroxid nennen.

Ammoniumhydroxid ist ja auch ein alternativer Name für NH3 in Wasser...

von Gast » 03.05. 2007 15:14

Vielen Dank,
eine Frage noch. Reagiert n- Butylamin eigentlich mit Wasser nicht zu einem Salz? also C4H9-NH2 + - OH ???
wie nennt man solche verbindungen? wenn es mit HCl reagiert es ist dann ein chlorid, nd bei OH- ein hydroxid??
danke

von alpha » 03.05. 2007 13:46

Sollte klappen, ja. Und ja, ist eindeutig basisch.
Alternative: pH-Papier anfeuchten, klappt auch oft ganz gut...

pH- Wert von n-Butylamin

von Gast » 02.05. 2007 15:08

Kann mir jemand den Ph-Wert von n- Butylamin sagen?
Ist dieses eindeutig basisch?
Wenn ich einen Ph- Wert messen will, dann versetze ich doch Butylamin mit ein wenig Wasser, oder?
Vielen Dank für eure Antworten.

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