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Unterschied Qc zu Kc ?!?

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Unterschied Qc zu Kc ?!?

von brain » 19.11. 2007 21:54

logischerweise ja :-)

von Seewolf » 19.11. 2007 20:54

Wenn ich den Druck senke verlagert sich dann das GG auf die rechte Seite ?

von alpha » 19.11. 2007 20:17

Ja, C ist ein Feststoff. Aber gemäss Le Châtelier wird das System versuchen, dem Zwang auszuweichen. Da du recht mehr Gasmoleklüle (2) hast als links (1) wird sich das Gleichgewicht nach links verschieben, wenn der Druck erhöht wird.

Grüsse
alpha

von Seewolf » 19.11. 2007 16:59

So hatte Heute Schulaufgabe:

Eine Frage daraus wo ich mir nicht sicher bin:

C + CO2 => 2CO


Kann man das Gleichgewicht durch eine Druckerhöhung Senkung beeinflussen ?

Ich denke nein, da C ja ein Feststoff ist oder ?

von brain » 19.11. 2007 16:55

Nicht unbedingt, das hängt von Kc ab. Du kannst aber sagen: Wenn Kc > 1 ist, liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte.

von Seewolf » 18.11. 2007 18:18

Vielen Dank, nun habe ich es Verstanden ! :D

Wenn Qc größer 1 ist, heißt das, dass sich das System in Richtung Produkte verschiebt oder ?

von alpha » 18.11. 2007 18:14

Kc nimmt die Konzentrationen im Gleichgewicht und ist dementsprechend eine Konstante. Qc ist der Reaktionsquotient, wird gleich berechnet aber die Konzentrationen sind die "aktuellen" Konzentrationen, d.h. es können irgendwelche Konzentrationen sein.

Der Unterschied zwischen Kc und Qc: Kc sagt dir, wo das Gleichgewicht der Reaktion liegt und Qc sagt dir, in welche Richtung sich das System entwickeln wird: Die Konzentrationen werden sich so verändern, dass Qc zu Kc wird, denn dann ist das System im Gleichgewicht...


Grüsse
alpha

Unterschied Qc zu Kc ?!?

von Seewolf » 18.11. 2007 15:02

Hallo, kann mir bitte einer den Unterschied zwischen Kc und Qc sagen ?


Was sagt mir Qc genau aus, berechne ich Qc nicht genauso wie Kc ?


Mein Chemie Buch verwirrt mich irgendwie.


Wenns geht bitte schnell, habe morgen Schulaufgabe :D

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