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von **SantaMaria** » 09.04. 2008 18:20

google!

http://www.marlene-walter.de/chemie/kla ... ration.pdf

von **Selly5555** » 09.04. 2008 14:59

hey
wir müssen in chemie gerade eine aufgabe machen, bei der ich leider nicht weiterkomme.
Man soll die Reaktionsgleichung für die Titration von Joghurt aufstellen.

habt ihr eine idee?

von **Beamer** » 13.12. 2007 21:00

yap sollte passen

von **ShanOnWest** » 13.12. 2007 20:46

wenn ich das rechne, heißt es doch c*V = m/M
dann nehme ich z.b.: 25ml
also 0,1 mol/L * 0.025 L = m/105,99 g/mol
(105,99 ist doch die molare masse oder?)
dann heißt es: 0,1 mol/L * 0.025 L * 105,99 g/mol = m
dann kommt: 0,264 g raus --> 264,98 mg

ergebnis: 264,98 mg

oder?

von **Beamer** » 13.12. 2007 20:02

ShanOnWest hat geschrieben:angestrebten Verbrauchswert

genau das fehlt, kann aber wenn nicht gegeben, beliebig gewählt werden.

kannst z.b 10 ml nehmen und über c*v=m/M deine masse ausrechnen

von **ShanOnWest** » 13.12. 2007 19:47

aber ich will ja nicht den titer wissen sondern nur die masse von Natriumcarbonat.oder geht des auch nur mit titrieren?

von **Beamer** » 13.12. 2007 19:42

naja ohne das im labor zu titrieren keine chance^^

von **ShanOnWest** » 13.12. 2007 19:04

könnte mir des dann einer mal vorrechnen?habe dan irgendwie probleme damit! steh grad total auf dem schlauch.

von **Beamer** » 11.12. 2007 20:43

klar kann ma des rechen:
man nimmt nen beliebeges Volumen an HCl das man verbrauchen will, zb 10 ml und rechnet die masse NA2CO3 aus die dieses V salzsäure verbrauchen würde. dann wiegt man das ein, und titriert. der titer berechnet sich aus dem quotieten von theretischem und praktischem Volumen

von **ShanOnWest** » 11.12. 2007 20:10

@ alpha

das ist ja das problem.ich denke auch dass da etwas fehlt aber wenn man unseren lehrer darauf anspricht, dann sagt er gleich wir wären unfähig so etwas zu rechnen und zu dumm und was weiß ich noch.ich hab echt keine ahnung!

von **alpha** » 11.12. 2007 15:30

Keine Ahnung, scheint mir, als ob ein Stückchen fehlen würde: z.B. das Volumen des Titers... - Weil irgendwie möchtest ja die Stoffmenge an Na2CO3 berechnen, die du brauchen wirst...

Grüsse
alpha

von **ShanOnWest** » 10.12. 2007 20:56

hey...
ich mache gerade eine Ausbildung zum Pharmazeutisch-technischen-Assistenten und müssen in Fachrechnen gerade eine Aufgabe rechnen, bei der ich keine ahnung habe wie man sie rechnet, da der lehrer uns nichts erklärt.
und zwar:

Der Titer einer Salzsäure-Maßlösung der annähernden Stoffmengen-Konzentration c*(HCl)=0,1 mol/L soll mit wasserfreiem Natriumcarbonat als Urtiter bestimmt werden. Welche Masse an Urtiter Substanz ist für den angestrebten Verbrauchswert als Vorlage einzuwiegen?

kann mir bitte jemand helfen?ich weiß echt nicht wie ich das rechnen soll.
würd mich freuen.

ShanOnWest

von **Gast** » 17.10. 2007 08:10

mensch milchsäure:-D

von **Gast** » 17.10. 2007 08:09

ja wie jetzt???

von **alpha** » 29.09. 2007 16:57

gut, aus dem Volumen und der Konzentration der verwendeten Natronlauge kannst du die Konzentration in der Joghurt-Lösung berechnen. Dann berechnest du daraus die Stoffmenge - und dann ist es nur noch ein Dreisatz, wieviel in 100 g, statt in 10.2 g sind.

Grüsse
alpha

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