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bleischter hat geschrieben: ab der dritten Periode gibzs dann eine erweiterte Oktettregel

Ich sagte ja, wir kommen wieder zur alten Diskussion... - Sollte die entsprechenden Publikationen irgendwo gepostet haben *such*

Habe den Link damals gepostet, falls ihr überhaupt Zugang zum JCE habt...


Grüsse
alpha

Die Oktettregel gilt nur für die 2.Periode
ab der dritten Periode gibzs dann eine erweiterte Oktettregel
der Schwefel hier ist sechsbindig

Und noch besser ist, wenn du 4 Bindungen zeichnest und die beiden anderen als F- am positiven Schwefel positionierst - Die alte Diskussion, ob man die Oktettregel über Bord werfen will oder nicht...


Grüsse
alpha

das kleine Magnesium hat geschrieben: hallo,
hab ma ne frage! weiß jemand von euch die Lewisformel von SF6??das problem is ja, dass es nur 4bindende Elektronenpaare besitzen darf!aber logischerweise bräuchte es ja mindestens 6!!!
versteht ihr mich??
bitte schnell antworten

das kleine Magnesium

Der Schwefel bildet sechs Bindungen zu sechs Fluoratomen aus. Es entsteht also ein Oktaeder: http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefelhexafluorid

Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe und hat 6 Elektronen auf der äußersten Schale mit denen es die sechs Bindungen ausbildet.

hallo,
hab ma ne frage! weiß jemand von euch die Lewisformel von SF6??das problem is ja, dass es nur 4bindende Elektronenpaare besitzen darf!aber logischerweise bräuchte es ja mindestens 6!!!
versteht ihr mich??
bitte schnell antworten

das kleine Magnesium

Hi! ...
Ja die weiß ich

Aber da das sicherlich nicht Deine eigentliche Frage war ... Hier noch ein Link, wo Du sie finden kannst:
http://www.biologie.de/biowiki/H2SO3

Hi, ich hätte mal eine Frage: weiß vielleicht jemand die Lewis-Formel von schwefliger Säure (H2SO3)...

Danke schon mal im voraus!

Zuerst musst du herausfinden, welche Atome miteinander verknüpft sind, also z.B. in H3PO4, dass es P-O und O-H Bindungen gibt; das hat viel mit Erfahrung/Wissen zu tun.
Gleichzeitig kannst du entscheiden, welches Atom das Zentralatom ist; das ist meist das elektropositivste Element (H zälhlt nicht), d.h. für H3PO4 wäre es P, weil Phosphor elektropositiver ist als Sauerstoff. - Dann flickst du alles zusammen, so dass die Oktettregel, wo nötig (für euch wohl überall ausser bei S und P), erfüllt ist.

Die 3-D Struktur... - Du schaust dir das Zentralatom an und zählst, wieviele Dinge (Atome, Gruppen oder freie Elektronenpaare) darum herum sind. Die Dinge stossen sich ab, sind also bestrebt, so weit wie möglich voneinander entfernt zu sein. Für Drei Dinge ergibt sich eine planare Anordnung mit ca. 120°-Winkeln. Für vier Dinge gibt es etwas wie einen Tetraeder (kann auch verzerrt sein...) mit fünf oft eine trigonale Bipyramide mit 6 einen Oktaeder (z.B. SF6).

Frag weiter und konkreter, falls dir das nicht geholfen hat...


Grüsse
alpha

Hallo zusammen,

ich habe in 2 Wochen eine Prüfung und bin auf eure Hilfe angewiesen. Wahrscheinlich kennt ihr die Lewis-Formel eines Atoms und die Strukturformel einer Verbindung. Mit der Lewis-Formel habe ich keine Probleme (ist auch einfach), aber das Zeichnen einer zweidimensionalen Strukturformel macht mir viel Mühe.

Unsere Lehrerin hat uns nie die Vorgehensweise erläutert und ich weiss nicht, wie ich beim Zeichen anfangen soll. Zudem ist mir dann auch noch die geometrische Anordung dieser Verbindungen unklar (Wie sie dann räumlich wird).

Ich gebe euch ein paar Beispiele:

CH2O, C2H4, H2SO3, H3PO4, H2CO3, CH2F2, C2H4O2

Könnt ihr mir in Schritten erklären, wie man nun aus diesen Verbindungen eine Strukturformel macht?

Danke schon im Voraus.