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Löslichkeit von Salzen

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Löslichkeit von Salzen

von alpha » 06.05. 2008 19:23

WO kommst du nicht weiter? - Nicht weiter kommen heisst ja immer, dass man bis irgendwohin kommt...


Grüsse
alpha

Löslichkeit von Salzen

von Gast » 06.05. 2008 16:21

Hi Leute ich hab folgende Aufgabe und komm nicht weiter:

Eine Lösung enthält Bariumchlorid in der Konzentration 1*10 hoch -10 mol/l und strontiumchlorid mit c= 2*10 hoch -10 mol/l. Beide Metallionen bilden mit Sulfationen einen schwerlöslichen Niederschlag.

a) Welche Ionensorte fällt zuerst aus, wenn man Natriumsulfat zusetzt?
b) Wie hoch ist die restliche Konzentration der zuerst gefällten Ionensorte, wenn die zweite Sorte auszufallen beginnt?


Kl (BaSO4) = 10 hoch -10 mol²/l²
Kl (SrSO4) = 3 * 10 hoch -7 mol²/ l²

Danke

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