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hm gut dann hab ich nun 2S[t]2[/t]O[t]3[/t] [h]2-[/h] ----> S[t]4[/t]O[t]6[/t] [h]2-[/h] und da S2 die Oxidationszahl von +II hat und S4 die Oxidationszahl von + 2,5 hat müsste ich doch mit 0,5 e- ausgleichen und hab somit 2S[t]2[/t]O[t]3[/t] [h]2-[/h] ----> S[t]4[/t]O[t]6[/t] [h]2-[/h] + 0,5 e[h]-[/h] stehen.
und nun sollte ich die ladungsdifferenz mit H+ ausgleichen da es sich in sauerer Lösung befindet , dass waren somit 1 1/2 H+ oder?

Ja, wuerde sich gut machen, was den Massenerhalt betrifft. Analog sollten 2 I[h]-[/h] entstehen... - Dann hat man auch noch den Ladungserhalt im Griff...

Muss man denn nicht vor S[t]2[/t]O[t]3[/t] [h]2-[/h] den Koeffizient von 2 setzen? Sprich 2 S[t]2[/t]O[t]3[/t] [h]2-[/h] ?

S[t]2[/t]O[t]3[/t][h]2-[/h]

Sauerstoff hat die Oxidationszahl -II.
In der Summe müssen die Oxidationzahlen der Ladung entsprechen, also -II.
--> 2*Ox.zahl(S) + 3*Ox.zahl(O) = -II

Ergibt damit für den Schwefel eine Ox.zahl von +II.


In S[t]4[/t]O[t]6[/t][h]2-[/h] haben die Schwefelatome unterschiedliche Oxidationszahlen, die man ermitteln kann indem man die Struktur aufmalt und den Mittelwert aller Oxidationszahlen kann man mit der oben beschriebenen Rechnung ermitteln und bekommt dann +2,5.

I[t]2[/t] + 2e[h]-[/h] -----> 2 I[h]-[/h]

also darauf komm ich!
S4 hat die Oxidationszahl von 2,5 oder ? und O hat ja -2!
und wenn ich vor S[t]2[/t]O[t]3[/t] [h]2-[/h] den koeffizienten 2 setze habe ich auch die Oxidationszahlen 2,5 für S2 und für O3 wieder die -2 , richtig?

Naja am liebsten wäre mir mal die ganze Gleichung! Achso es liegt in Saurer Lösung.

Viele dank im vorraus:)

[quote="Gast"]Hi zusammen!
Mache gerade meinen Industriemeister und habe das problem bei folgender aufgabe!Könnte mir das einer mal bitte durchrechnen?:) S2O3 2- + I2 ---> S4O6 2- + I-[/quote]
Was genau willst du denn wissen?
Wie man die Oxidationszahlen bestimmt?

Hi zusammen!
Mache gerade meinen Industriemeister und habe das problem bei folgender aufgabe!Könnte mir das einer mal bitte durchrechnen?:) S2O3 2- + I2 ---> S4O6 2- + I-