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Die Farbe stimmt, ja (habe ich nicht gewusst und nicht nachgeschaut vorher) aber:
[quote="Wikipedia"]Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich.[/quote]


Dies jedoch entspricht mehr meinem Zweifel: Wie unterscheidest du das blau vom Hydroxid vom blau des Amin-Komplexes - und sollte nicht der Aminkomplex eher gebildet werden, da mehr NH3 als HO- in Loesung sein wird? (gut, die Stabilitaetskonstanten der beiden Komplexe kenne ich natuerlich auch nicht)...


Gruesse
alpha

[quote="alpha"]Dumme Frage: Geschieht das wirklich und ist [b]Cu(OH2)2[/b] tatsaechlich blau? - Zweifle irgendwie daran, dass du den Effekt mit NaOH auch haben koenntest, d.h. dass sich Kupferhydroxid bildet und nicht ausfaellt - wie gesagt, ich frage ja nur...


Gruesse
alpha[/quote]

weiß nicht ob das nen schreibfehler ist, aber Cu(OH)[t]2[/t] ist meines wissens, hab grad nochma bei wiki geguckt blau, und läßt sich auch so herstellen.

gruß beamer

Dumme Frage: Geschieht das wirklich und ist Cu(OH2)2 tatsaechlich blau? - Zweifle irgendwie daran, dass du den Effekt mit NaOH auch haben koenntest, d.h. dass sich Kupferhydroxid bildet und nicht ausfaellt - wie gesagt, ich frage ja nur...


Gruesse
alpha

Kein Problem, manchmal steht ma halt aufm schlauch^^

na, klar! hätt ich im nachhinein selber drauf kommen können.
trotzdem vielen dank

die antwort ist ganz einfach:

was passiert mit NH[t]3[/t] im wasser?

es bildet sich NH4[h]+[/h] und OH[h]-[/h]


das sollte deine frage erklären

hab da folgendes problem:
wenn man zu cu2+ zunächst wenig ammoniak hinzugibt, bildet sich ja bläuliches Cu(OH)2
wo ist denn da der stickstoff hin???? finde auch im jander-blasius keine erklärung oder reaktionsgleichung
die zugabe von nh3 im überschuss is klar: da bildet sich ja dann ein amminokomplex! aber wieso sich bei wenig zugabe zunächst kupferhydroxid bildet weiß ich wirklich net!

danke schonmal