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Allerdings ist diese Variante fuer Feststoffe auch etwas kompliziert.

Wenn man die Konzentration kontinuierlich vermindert, dann ist es wie "voellig entfernen".

Nur so nebenbei: reine Feststoffreaktionen sind etwas speziell zu behandeln, wenn es mich nicht taeuscht, weil: Die "Konzentration", bzw. die Aktivitaet der Feststoffe ist immer fix, solange der Feststoff vorhanden ist...

tzz hat geschrieben:dass mit dem kontinuierlich entfernen eines reaktionsproduktes ist eine möglichkeit, es reicht wenn ein reaktionsprodukt entfernt wird, damit das GG verschoben wird,

Völlig entfernen oder einfach Konzentrazion vermindern?

dass mit dem kontinuierlich entfernen eines reaktionsproduktes ist eine möglichkeit, es reicht wenn ein reaktionsprodukt entfernt wird, damit das GG verschoben wird,

jedoch verschiebt ein katalysator KEIN GG, er setzt i.d.R. die Aktivierungsenergie herab.

Wenn auf der rechten Seite Produkte rauskommen, die man leicht kontinuierlich abziehen kann (Gas z.b.), sollte das zu einer Gleichgewichtsverschiebung auf die rechte Seite führen. Ansonsten würde mir jetzt, auf die Schnell, nur der Einsatz eines geeigneten Katalysators einfallen.

Ein Gleichgewicht könnte durch eine Druckerhöhung, Temperaturerhöhung oder Konzentrationänderung verschoben werden.
Wenn 2 feste Stoffe miteinander reagieren und ein von ihnen billig ist, dann können wir einfach seine Konzentration erhöhen und somit das Gleichgewicht nach rechts verschieben. So eine Aufgabe konnhte ich also lösen.
Aber wie könnte man ein Gleichgewicht zwischen 2 festen Stoffe nach rechts verschieben, wenn beide zu teuer sind und die Lösung erstes Falles logischerweise ungünstig wäre?

Danke