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pH wert

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Re: pH wert

von alpha » 13.06. 2010 11:40

wenn du gleiche Mengen von 1M Essigsaeure mit 2M HCl mischst, dann kannst du die Essigsaeure essentiell vergessen, weil, wie du sagst, beide Saeuren sind, aber HCl ein viel staerkere Saeure ist.

Das gleiche gilt, logischerweise NICHT fuer NaOH!

Gruesse
alpha

Re: pH wert

von Gast » 09.06. 2010 21:03

mh...blöd

Also man hatte 1 mol/l essigsäure und 2 mol/l HCL bzw. NaOH ...aber wie macht man das denn sonst HCl und Essigsäure reagieren doch beide als säuren und die hasselbalch gleichung kann man doch auch nicht anwenden....

Re: pH wert

von alpha » 09.06. 2010 20:29

Nun, beim ersten bezweifle ich, dass du das tun kannst - was war deine Ueberlegung dabei?

Beim zweiten kommt es stark darauf an, wieviel NaOH du hinzugibst, d.h. ob mehr oder weniger als Essigsaeure.

Gruesse
alpha

p.S. pH-Werte sind nicht wirklich additiv...

pH wert

von dara » 09.06. 2010 19:34

Hey!

ich hab mal ne Frage!

Wenn ich essigsäure mit HCl reagieren lasse und den pH wert bestimmen soll, kann ich dann einfach den pH wert von HCl vom pH wert von CH3CooH abziehen ?
Und wie ist das wenn das mit NaOH reagiert?

DANKE!!

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