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Die zweite Aufgabe scheint mir logischer: du berechnest die Ladungsmenge, die benoetigt wird um 1.118 mg Silber zu reduzieren - und dann teilst du durch 1 Sekunde und hoffst, dass dabei 1 Ampere heraus kommt.

zu 1) [A]=C/s, folglich stimmt eine deiner Gleichungen nicht.
Zum anderen, wenn du es richtig machst, wirst du fest stellen koennen, dass beide Rechnungen zu ziemlich dem gleichen Resultat fuehren - d.h. dass die Frage redundant war - aber immerhin nicht unmoeglich zu loesen ;)


Gruesse
alpha

Hey,
Ich brauche mal jemanden der meine eine Rechnung überprüft und mir evtl. bei einer anderen weiterhilft.

Bei der ersten Aufgabe soll ich die Ladung "Q" berechnen, die nötig ist, um 0,079g an Kupfer bei einer 20 Minütigen Elektrolyse mit 0,2 A "abzuscheiden". Und die Stoffmenge sollte ich auch bestimmen (blöder Satz):

[b]1.[/b]
Stoffmenge:
n(Cu)= 0,079g : 63,5g/mol = 0.00124= 1.24 x 10^-3mol

Ladungsmenge (Q):
Dazu berechne ist erst C (A/s)= 0.2A : 1200 (die 20min) = 0.000167C

Q= 0.001244(Stoffmenge) x 2e (zwei Elektronen die zur Reaktion nötig sind) x 96618C/mol (irgendeine Konstante die ich nicht verstanden habe?) = 240.678

[b]Irgendwie kann das nicht stimmen und ich weiß auch nicht so genau wie ich da die 0.2A einsetzten/nutzen muss?[/b]

Bei der zweiten Aufgabe soll die Richtigkeit der Aussage per Berechnung bestätigen, dass 1Ampere vorliegt, wenn in einer Sekunde 1,118 mg Silber aus einer Silbernitratlösung abgeschieden werden.
[b]Kann mir wer sagen wie das geht?[/b]

Danke schon mal.