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Wuerde mal behaupten, dass da irgendetwas nicht ganz korrekt ist:
In der Gleichung, die du gepostet hast, kannst du ja [Cl-] sowie ein [H+] kuerzen, da es in Zaehler und im Nenner erscheint.

dann bleibt dir noch log([ClO-]/([OH-]*[H+]*[HClO]), was nochmals vereinfacht werden koennte, da [OH-]*[H+] bekanntlich eine Konstante ist.
Aber dann fehlt dir die ganze pH-Abhaengigkeit und ich haette mal behauptet, dass das falsch ist.


Gruesse
alpha


p.S.

ist immer positiv fuer die Reaktion, die spontan ablaeuft (siehe oben).

also ich hab unterlagen von nem Freund und da steht
log ([clo-]*[cl-]*[h+] / [oh-]*[cl-]*[hclo]*[h+]*[h+]) =0,6*2/0,059
was hat es denn mit dem H im Zähler und dem im Nenner auf sich die waren vorher nicht da? wär super wenn mir jemand helfen könnte ich schreib morgen klausur =(

also gibt es da ein bestimmtes schema oder zieh ich immer das kleinere E° vom größeren E° ab?

hey warum ist denn delta E 0,6? lg

Nernst is schonma en guter Anfang!
Dein Ansatz sollte so aussehen:
Zunächst ist DeltaE gleich 0,6V so weit biste ja auf jeden Fall mal.
Dann folgende Gleichung aufstellen:

E1=E10+0,059/2*log([ClO-/[OH-]2*[Cl-])=E2=E20 + 0,059/2*log ([HClO]*[H+]/[Cl-])

Versuchs ma selbst weiter (Tip: Beide Logarithmen auf eine Seite bringen)

Habe auch noch eine Frage bei welchen Bedingungen wird die Kupfersulfatsynthese der Wasserreaktion vorgezogen?
Habe leider die Potenziale nicht gemessen, darum kann ich die Temperatur jetzt nicht mit Hilfe von Nernst ausrechnen, aber vielleicht weiß jemand bei welcher Temperatur die Schwefelsäure das Kupfer oxidiert.

Gast hat geschrieben: Alkalische Lösung:
ClO- + H2O + 2e- -> 2 OH- + Cl- E°= 0,89 V

Saure Lösung:
HCLO + H+ + 2e- -> Cl- + H2O E°= 1,49 V

Wenn du die Differenz daraus bildest, dann ist es ja, wie wenn folgendes machst:
ClO- + H2O + 2e- + Cl- + H2O ---> 2 OH- + Cl- + HClO + H+ + 2e-
Nicht?
Wenn du kuerzt, was nicht aendert ergibt dies:
ClO- + H2O --> HClO + OH-
(weil ein H2O in etwa H+ + OH- auf der rechten Seite entspricht)

Vielleicht hilft dies weiter?

Ach ja, vielleicht brauchst du eher als den guten alten Nernst

Hmm ok des hab ich erkannt.

Aber wie wende ich hier die Nerst Gleichung an?

DeltaE = DeltaE° -0,02592/2 * log(Ox/red)

ok ich kann die beiden E° von einander abziehen dann hab ich DeltaE°. Aber was is hier Os un was is Red????

Ich kann damit einfach nix anfangen

Tipp: Die Redoxreaktion, die stattfindet ist ja die gleiche in alkalischer Loesung wie in saurem Milieu, das Redoxpotential ist jedoch unterschiedlich - und einmal hast du eine 1 M (OH-) Loesung und einmal eine 1 M (H+) Loesung.

Mag nicht darueber nachdenken, ob das genug Hilfe ist, aber dies waere zumindest mein Ansatz, ohne dass ich es durchrechne...

Gruesse
alpha

Hi,

hab hier ne Aufgabe mit der ich nix anfangen kann:

Berechnen Sie den pks-Wert für HCLO aus den Normalpotentialen folgender Redox-Reaktionen:

Alkalische Lösung:
ClO- + H2O + 2e- -> 2 OH- + Cl- E°= 0,89 V

Saure Lösung:
HCLO + H+ + 2e- -> Cl- + H2O E°= 1,49 V

Weiß gar net was ich damit anfangen kann. Kenn mich mit Elektrochemie net wirklich aus. Ich kenn nur die Nernstgleichung.
Aber die unterschiedlichen Gleichungen verwirren mich. Kenn des nut mit der Redoxgleichung...

un die Gleichung hab ich noch gefunden:

Delta E°= 2,303 RT/ nF * lg K

da wäre ja dann zumindest mal des K drin... ohjee

wäre wirklich dankbar um Hilfe

Liebe Grüße