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[quote="Gast"]Bei einem Experiment
A werden in eine Silberlösung Kupfernägel gelegt
B wird eine Silberkette in eine Kupfer-II-Sulfatlösung gelegt[/quote]

A) Ich nehme an, dass eine wässrige Silbersalzlösung gemeint ist, die also Ag[h]+[/h] - Ionen und nicht etwa Ag - Atome enthält. Wenn ja, dann findet folgende Reaktion statt :

[math]Cu + 2 Ag^+ -> Cu^{2+} + 2 Ag[/math]

... , wobei sich die Lösung durch hydratisierte Cu[h]2+[/h] - Ionen blau färbt, während sich das entstandene Silber an der Cu - Oberfläche niederschlägt. Entweder in feinvetreilter Form als schwarze, voluminöse Flocken oder bei niedriger Cu[h]2+[/h] - Konzentration als metallisch glänzender Überzug

B) keine Reaktion

So, ich hoffe hier kann man mir bei meinem Problem helfen:

Bei einem Experiment
A werden in eine Silberlösung Kupfernägel gelegt
B wird eine Silberkette in eine Kupfer-II-Sulfatlösung gelegt

Vergleichen Sie beide Experiment (Beobachtungen/Auswertung) miteinander

Also, ist es möglich hier zwei Gleichungen aufzustellen und was passiert bzw. wo liegen die Unterschiede?

Danke im Voraus :)