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Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

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Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von kaka » 23.01. 2014 16:13

Gast hat geschrieben:Kupfer(I)sulfid und Kupfer(I)oxid reagieren zu Kupfer und Schwefeloxid. Wie ist die Reaktionsgleichung stöchiometrisch korrekt? und berechne den Massenanteil des Kupfer(I)sulfids an der eduktmischung.
Vielen Dank schonmal im vorraus für die antworten :)

mathematische Formel

mathematische Formel

Der Reaktionsgleichung mathematische Formel
ist zu entnehmen , dass bei Einatz der Edukte im stöchiometrischen Verhältnis für die Stoffmengen von CuS und CuO gilt : n(CuO) = 2 n(CuS)

mathematische Formel

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von Gast » 22.01. 2014 20:35

SantaMaria

.. Ich habs selbst auch gemacht, wollte mich nur vergewissern das es richtig ist ;)

Kann es sein das der Massenanteil 86 % ist ?

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von SantaMaria » 22.01. 2014 20:24

Gast hat geschrieben:Kupfer(I)sulfid und Kupfer(I)oxid reagieren zu Kupfer und Schwefeloxid. Wie ist die Reaktionsgleichung stöchiometrisch korrekt? und berechne den Massenanteil des Kupfer(I)sulfids an der eduktmischung.
Vielen Dank schonmal im vorraus für die antworten :)
Das ist deine Aufgabe nicht unsere, also streng dich mal an...

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von Gast » 22.01. 2014 18:20

Kupfer(I)sulfid und Kupfer(I)oxid reagieren zu Kupfer und Schwefeloxid. Wie ist die Reaktionsgleichung stöchiometrisch korrekt? und berechne den Massenanteil des Kupfer(I)sulfids an der eduktmischung.
Vielen Dank schonmal im vorraus für die antworten :)

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von Gast » 21.01. 2014 20:41

könnt ihr einfach die masse von magnesiumoxid angeben

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von kaka » 11.04. 2013 19:26

Gast hat geschrieben:Ja, die Angabe sollte in Gramm angegeben sein.
Die Stoffmengen n(Mg)= 2mol und n(MgO)=2mol waren bereits gegeben.
Die Reaktionsgleichung würde lauten 2Mg + 02 -> 2MgO. Somit wäre das Reaktionsverhältnis 1/1, oder?
Ja , für das Stoffmengenverhätnis zwischen MgO und Mg gilt ( übrigens der Reaktionsgleichung und nicht etwa einer Vorgabe entsprechend )

n(MgO) : n(Mg) = 2 :2 = 1 : 1

Als Bruch geschrieben also :

mathematische Formel

Umgestellt :

mathematische Formel

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von Gast » 11.04. 2013 17:13

Ja, die Angabe sollte in Gramm angegeben sein.
Die Stoffmengen n(Mg)= 2mol und n(MgO)=2mol waren bereits gegeben.
Die Reaktionsgleichung würde lauten 2Mg + 02 -> 2MgO. Somit wäre das Reaktionsverhältnis 1/1, oder?

Re: Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von SantaMaria » 11.04. 2013 16:43

Gast hat geschrieben:Hallo,
Könnte mir jemand erklären, wie man m(Mg), welche man für die Synthese von 50 Magnesiumoxid benötigt, berechnen kann?
Als erstes stellst du die Reaktionsgleichung auf um das Reaktionsverhältnis von Magnesium zu Magnesiumoxid zu ermitteln.
50 ? Magnesiumoxid: 50 was??? Ich nehme an Gramm?
Gast hat geschrieben:und dass die Stoffmenge von Magnesium und -oxid 2mol beträgt.
Was ist denn Magnesium und -oxid? Das Produkt heißt Magnesiumoxid. Und wie kommst du auf die Stoffmenge von 2 mol?
Wenn du die Stoffmenge vom Magnesiumoxid berechnet hast, dann brauchst du das Reaktionsverhältnis um zu wissen welche Stoffmenge an Magnesium für die Reaktion benötigt wird und über diese Stoffmenge und die molare Masse vom Magnesium kannst du dann die Masse m berechnen.

Masse mit Hilfe von Molmasse und Stoffmenge berechnen

von Gast » 11.04. 2013 15:17

Hallo,
Könnte mir jemand erklären, wie man m(Mg), welche man für die Synthese von 50 Magnesiumoxid benötigt, berechnen kann?

Ich weiß bereits, dass sich die Masse m berechnen lässt, indem man die Molmasse mit der Stoffmenge multipliziert, und dass die Stoffmenge von Magnesium und -oxid 2mol beträgt. Muss ich beide Stoffe bei der Rechnung berücksichtigen oder kann ich einfach 24,3g/mol (also die Molmasse von Magnesium) mit 2mol multiplizieren?

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