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Oxidation von Schwefel. Schwefel hat im Sulfid die Oxidationszahl -2. Im Sulfat hat Schwefel die Oxidationszahl +6. Wir haben also acht Elektronenübergänge.

Reduktion von Stickstoff. Stickstoff hat in der Salpetersäure die Oxidationszahl +5. Im Stickstoffdioxid hat Stickstoff die Oxidationszahl +4. Wir haben hier also nur einen Elektronenübergang.

D.h. die Reduktion des Stickstoffs muss achtmal ablaufen, damit die Oxidation vom Schwefel abläuft. Es ergibt sich dann:

PbS + 8 HNO[t]3[/t] ---> PbSO[t]4[/t] + 8 NO[t]2[/t] + 4 H[t]2[/t]O

Hallo :)

ich muss in Chemie Redoxgleichungen lösen und sitze seit einer gefühlten Stunde an einer Aufgabe. Ich hoffe ihr könnt mir helfen!
Diese lautet:
"Bleisulfid reagiert mit Salpetersäure zu dem braunen Gas Stickstoffdioxid, Bleisulfat und Wasser"
Alles, was ich versucht habe, war unlogisch und daher zähle ich auf euch!

Danke schon mal im Voraus :)