Chemiestudent.de - Chemie Forum

[quote="Gast"]Vielen Dank hat mir sehr geholfen nur eine frage habe ich ganz zum Schluss hast du

V(NaOH-Lsg.)=2*18,32* 25 ml= 916 mL

Wie kommst du darauf 18,32 ist doch die Konzentration und nicht klein n :)[/quote]


[math]n(NaOH) \ = \ 2 \ n(H_2SO_4)[/math]

[math]c(NaOH-Lsg.) \ \cdot \ V(NaOH-Lsg.) \ = \ 2 \ c(H_2SO_4-Lsg.) \ \cdot \ V(H_2SO_4-Lsg.)[/math]

[math]V(NaOH-Lsg.) \ = \ 2 \ \frac {c(H_2SO_4-Lsg.) }{c(NaOH-Lsg.) } \ \cdot \ V(H_2SO_4-Lsg.)[/math]

Vielen Dank hat mir sehr geholfen nur eine frage habe ich ganz zum Schluss hast du

V(NaOH-LSG.)=2*18,32* 25 ml= 916 mL

Wie kommst du darauf 18,32 ist doch die Konzentration und nicht klein n :)

[quote="Maz01"]
c. Bei der Arbeit sind 25 ml konzentrierte Schwefelsäure übergeblieben. Sie beschließen, die Lösung zu verdünnen und dann mit Natriumhydroxidlösung (c=1M) zu neutralisieren. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung der Neutralistionsreaktion?

d. Wie viel ml der Natronlauge benötigen Sie, um die Lösung zu neutralisieren.

M(S) 32, M(O) 16, M(H) 1 dichte von schwefelsäure 1,87 g/ml

[/quote]

Mit der in meinem ersten Beitrag abgeleiteten Umrechungsformel Stoffmengenkonzentration <-> Massenanteil ergibt sich für die Stoffmengenkonzentration entsprechend w(H2SO_4) = 0,96 :

[math]c(H_2SO_4) \ = \ w(H_2SO_4) \ \cdot \ \frac {\rho_L}{M(H_2SO_4)}[/math]

[math]c(H_2SO_4) \ = \ 0,96 \ \cdot \ \frac {1870 \ g/L}{98 \ g/mol} \ = \ 18,32 \ mol/L[/math]

Was bedeutet, dass die konzentrierte Schwefelsäure 18,32 mal konzentrierter ist als die 1 molare NaOH - Lösung, mit der "neutralisiert" werden soll. Da sich aus der Reaktionsgleichung für die äquivalenten Stoffmengen n(NaOH) = 2 n(H2SO_4) ergibt, benötigt man also

[math]V(NaOH - Lsg.) \ = \ 2 \ \cdot 18,32 \ \cdot \ 25 \ mL \ = \ 916 \ mL[/math]

der 1 molaren NaOH - Lösung.

[quote="Maz01"]

1. Im Laboratorium wird ein 3M Schwefelsäure lösung benötigt. Ist eine konz schwefelsäure 96% m/m [b](was heißt m/m)[/b] Lösung vorhanden, aus der die benötigte Lösung durch Verdünnen hergestellt werden soll.[/quote]

"m/m" heißt "Masse pro Masse" und soll darauf hinweisen, dass es sich bei der Prozentangabe um "Massenprozent" handeln . Tatsächlich ist diese Bezeichnungsweise nicht regelkonform , unnötig umständlich und im Fall von z.B. " % v/v " nicht einmal eindeutig, weil nämlich immer noch offen bleibt, ob sich die Prozentangabe auf den Volumenanteil oder die Volumenkonzentration beziehen soll.

Im Fall von " % m/m " heißt die DIN - gerechte Größe "Massenanteil" und wird in Formeln mit w ( weight) als Symbol geschrieben.

Eine Übersicht zu den von der DIN 1310 unter dem Oberbegriff "Zusammensetzungsgrößen" bezeichneten Größen mit der Wortvebindung "- anteil" findet sich z.B. hier : http://www.directupload.net/file/d/3267/nkz45yny_png.htm

Eine ausführliche Darstellung zu den Grundlagen des chemischen Rechnens findet sich hier :http://treffpunkt-naturwissenschaft.com/index.php?page=Thread&postID=179#post179 . Einschlägig zu den Größen der Wortverbindung "- anteil" ist Beitrag 4.

[quote="Maz01"]

1. Im Laboratorium wird ein 3M Schwefelsäure lösung benötigt. Ist eine konz schwefelsäure 96% m/m (was heißt m/m) Lösung vorhanden, aus der die benötigte Lösung durch Verdünnen hergestellt werden soll.

b. Sie benötigen 450 ml der 3M Schwefelsäure lösung. Welche Masse an konz. Schwefelsäure müssen Sie abwiegen, um die benötigte konz. herzustellen?

[/quote]

Für den Massenanteil w(X) eines Stoffes X in einer Lösung L gilt die folgende Definition :

[math]w(X) \ = \ \frac {m(X)}{m_L}[/math]

Für die Stoffmengenkonzentration c(X) des Stoffes X gilt definitionsgemäß :

[math]c(X) \ = \ \frac {n(X)}{V_L} \ = \ \frac {m(X)}{ M(X) \ \cdot \ V_L}\[/math]

Und somit unter Beachtung der Tatsache, dass es sich sowohl bei der Ausgangslösung A , wie auch bei der herzustellenden Produktlösung P um die gleiche Masse m(X) handelt , erhält man durch Einsetzen oder Gleichsetzen von :

[math]w_A(X) \ = \ \frac {m(X)}{m_{LA}} \ \ und \ \ c_p(X) \ = \ \frac {m(X)}{ M(X) \ \cdot \ V_{LP}}[/math]

[math]{m_{LA}} \ = \ M(X) \ \cdot \ V_{LP} \ \cdot \ \frac {c_p(X)}{w_A(X)}[/math]

[math]{m(H_2SO_4(konz))} \ = \ 98 \ g/mol \ \cdot \ 0,45 \ L \ \cdot \ \frac {3 \ mol/L}{0,96}[/math]


Ohne Bezug zu dieser Teilaufgabe, aber weil es sich anbietet :

[math]w(X) \ = \ \frac {m(X)}{m_L}[/math]

[math]c(X) \ = \ \frac {n(X)}{V_L}[/math]

Dividiert man die erste Gleichung durch die zweite, so erhält man eine Formel, mit der man zwischen dem Massenanteil w(X) und der Stoffmengenkonzentration c(X) [b]einer [/b] Lösung umrechnen kann :

[math]\frac {w(X)}{c(X)} \ = \ \frac {m(X)}{n(X))} \ \cdot \ \frac {V_L}{m_L}[/math]

Mit M(X) für die molare Masse von X und [math]\rho_L[/math] für die Dichte der Lösung also :

[math]\frac {w(X)}{c(X)} \ = \ \frac {M(X)}{\rho_L}[/math]

Hey kann mir jemand bei der frage weiterhelfen?? smiling smiley

1. Im Laboratorium wird ein 3M Schwefelsäure lösung benötigt. Ist eine konz schwefelsäure 96% m/m (was heißt m/m) Lösung vorhanden, aus der die benötigte Lösung durch Verdünnen hergestellt werden soll.

b. Sie benötigen 450 ml der 3M Schwefelsäure lösung. Welche Masse an konz. Schwefelsäure müssen Sie abwiegen, um die benötigte konz. herzustellen?

c. Bei der Arbeit sind 25 ml konzentrierte Schwefelsäure übergeblieben. Sie beschließen, die Lösung zu verdünnen und dann mit Natriumhydroxidlösung (c=1M) zu neutralisieren. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung der Neutralistionsreaktion?

d. Wie viel ml der Natronlauge benötigen Sie, um die Lösung zu neutralisieren.

M(S) 32, M(O) 16, M(H) 1 dichte von schwefelsäure 1,87 g/ml

mein weg

zu b0. dichte= m/V ich habe mal gesehen das für 96% also 100% wäre 1000 ml dann muss 96% 960 ml sein meine frage warum geht man von 1000 aus hat es was mit dem m/m zu tun

m= dichte * V m= 1,87 g/mol * 960 ml = 1795,2 gramm

zu c. muss ich hier nur die reaktionsgleichung aufstellen???


H2SO4 + 2NaOH ---) Na2SO4 + 2 H2O


zu d. was muss ich bei d machen???




danke im voraus



sehr wichtig