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Kupfersulfat

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Kupfersulfat

von Nick » 24.04. 2005 21:05

versuch mal eine 1 molare loesung eines Proteins herzustellen.
das wird dir nicht wirklich gelingen....

:roll:

von Gast » 24.04. 2005 13:07

Tssstsss....

natürlich muss man die Volumenänderung berücksichtigen, und auch das Volumen der Cu- und Sulfat-Ionen. Ob man das in der Praxis macht, hängt schlicht davon ab, wie genau es sein soll, d.h. welchen Fehler man akzeptieren mag.
Aber eine echte 0.02 molare Lösung kann man nur herstellen, wenn man 0.02 mol der Substanz (mit oder ohne Kristallwasser) in einem Messkolben auf 1 Liter auffüllt (oder entsprechende kleinere Ansätze). Es kommt dabei nicht darauf an, wieviel Wasser dazu nötig ist, aber so in etwa ist es natürlich ein Liter.

RE

von Sigix » 08.03. 2005 15:00

Vielen Dank für die Antworten.
Sigi

von Ardu » 08.03. 2005 14:58

Das mit der molaren Masse reicht schon so. Die Masse von x mol Cu(II)SO4*5H2O ist einfach größer als die Masse von x mol Cu(II)SO4. Die Kristallwasser fallen auch nicht so sehr ins Gewicht, was jetzt das Volumen des Wassers angeht. Prinzipiell könnte man natürlich die Volumenzunahme des Wassers durch das Kristallwasser und auch die Cu2+- und SO42--Ionen berücksichtigen, aber das ist unverhältnismäßig komplziert und wird in der Praxis in der Regel nicht gemacht.

Taleyra

RE

von Sigix » 08.03. 2005 14:27

Hallo,
erst einmal vielen Dank für deine Antwort. Aber ich habe noch eine Frage. Muss man das nicht anders rechnen, da schon in dem Pentahydrat Wasser enthalten ist? Oder reicht das schon wenn man die molare Masse angibt?
Vielen Dank
Sigi

von Beamer » 08.03. 2005 14:03

Also folgende formel:

n=n

m/M = c*V

Nach masse umformen:

m= c*V*M

m= 0,02 mol/L *0,035L *249,68g/mol

m=0,1745g CuSO4 * 5 H2O


Beamer

Kupfersulfat

von Sigix » 08.03. 2005 13:49

Hallo,
ich hänge schon ewig an ein und derselben Aufgabe. kann mir bitte jemand weiterhelfen:
in meinen Angaben für einen versuch stehen, dass man 35 ml Kupfersulfatlösung brauche 0,02 M . Ausgerechnet habe ich 312,2 mg. Jedoch habe ich nicht das normale Kupfersulfat von der SAchule als Feststoff bekommen, sondern das Pentahydrat mit der molaren Masse 249,68. Wie muss ich das jetzt rechnen, damit ich genau 0,02 M in 35 ml dieses Kupfersulfat-Pentahydrats habe.
Vielen Dank im Voraus
Sigi

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