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[Ti(H[t]2[/t]O)[t]6[/t]][h]3+[/h] darf man nicht isoliert betrachten. In der Regel nimmt man ja ein Salz, z.B. TiCl[t]3[/t] und löst dieses in Wasser, wobei dann solvatisierte Ti[h]3+[/h] und solvatisierte Cl[h]-[/h] Ionen entstehen. Dabei muss die Gitterenergie von TiCl[t]3[/t] aufgebracht werden und diese muss von der freiwerdenden Solvatationsenergie der Ionen kompensiert werden und dann ist eben die oktaedrische Koordination die stabilste. Außerdem spielen in Wasser, das ja auch ein Dipol ist, elektrostatische Wechselwirkungen eine nicht unbedeutende Rolle.

Noch was, Fe(CO)5 hat 18 Valenzelektronen. 8 Elektronen vom Fe und 5 mal 2 Elektronen von den CO-Liganden. Das heißt, dass die s- und d-Orbitale des Eisens komplet gefüllt sind, was ja eine stabile Konfiguration ergibt.

Taleyra

Servus,

kleine Frage zu Komplexen: Komplexe streben ja auch Edelgaskonfiguration an, wie z.B. bei Fe[h]0[/h](CO)[t]5[/t], das seine 36 Elektronrn hat

Warum bilden sich aber andererseits Komplexe wie z. B. [Ti(H[t]2[/t]O)[t]6[/t]][h]3+[/h], wo das Ti keine Elektronenkonfiguration hat?