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Al´aban hat geschrieben:
Eine stäke Säure lieg in Wasser vollkommen dissoziiert vor.

c(H+)=C(HA)

C(HA) = ausganskonz der Säure.

Heißt daß das bei staken säuren der PH immer gleich dem PKa ist?

Ganz bestimmt nicht!

pH=-log(a(H+))
oder, naeherungsweise: pH=-log(c(H+))

Wenn du in obige Formel die Konzentration der starken Saeure einsetzt, dann siehst du, dass der pH Wert nicht konstant ist...

Oh, ich sehe gerade, dass dies ein uralter Thread ist...

mIB hat geschrieben:warum dienen AS als Puffer?

Nun, AS haben eine Saeure und eine Base - was ist die Definition eines Puffers?


Gruesse
alpha

warum dienen AS als Puffer?

zum ersten teil..... nur bedingt richtig: .... der pKs Wert ist nur genau dann gleich dem pH-Wert, wenn Du eine 1 molare Lösung einer einprotonigen Säure hast. 1 Mol/L Salzsäure: pH=0, weil 10hoch0 = 1 ist.

Zu den Aminosäuren: Sie stellen selber Puffersysteme dar, weil sie als sog. Zwitterion vorkommen, womit sie nun bei pH-Erniedrigung Protonen aufnehemen bzw bei OH-Zugabe abgeben können. Es gibt dann auch noch die sauren Aminosäuren, die noch über eine zweite Carboylgruppe in der Seitenkette verfügen. der zweite pKs-Wert sollte sich darauf beziehen. Ansonsten fällt mir nur die pH-Angabe des isoelektrischen Punktes ein.

Cabrinha

Hallo,

Eine stäke Säure lieg in Wasser vollkommen dissoziiert vor.

c(H+)=C(HA)

C(HA) = ausganskonz der Säure.

Heißt daß das bei staken säuren der PH immer gleich dem PKa ist?


Bei Puffersystemen gilt aber:

pH=PKs+log(c(A-))/(cAH))

hier ist PKs = PH wenn die der Anteil drmomentan vorhandenen konzentrastion dr Base genaus gtoß ist wie dei momentan vorhandene Säure.

stimmt das soweit?

wie ist das aber bei Aminosäuren ?
die haben 2 pks-Werte, kann man die auch als Puffer sehen?