2 Aufgaben...bitte um überprüfung =)

[Harut]

Ich stehe kurz vor meiner mündlichen prüfung und bin mir noch bei 2 aufgaben unsicher.

1. In 650g Wasser wurde Kupfersulfat gelöst und die Siedepunkterhöhung mit 2,33grd. gemessen.
Berechen Sie, wie viel Gramm Kupfersulfat im Wasser gelöst wurden.

mein lösungsweg:

2,33 : 0,511 = n
n = 4,56 mol/kg

M = m : n
159,5g = m : 4,56 mol/kg
m = 727,32g

650g ->> x
1000g ->> 727,32g

x = 472,76g

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Aufgabe 2: Welcher PH-Wert stellt sich ein, wenn man 400 mg Natriumhydorxid im Meßkolben auf 1 l auffüllt?

mein ansatz: 0,4g : 40g (m.NaOH) = 0,01

PH = -log 0,01 -> 2 -> das kann aber nicht sein weil lauge?

bei der aufgabe weiß ich, dass ich falsch liege...würde mich freuen, wenn jemand behiflich sein könnte

[Ardu]

Aufgabe 2:

n = 0,4g / 40gmol-1 = 0.01 mol (also schon mal richtig, nur solltest du die Einheiten nicht vergessen)

also hast du 0,01 mol NaOH auf 1 l Wasser.
c(NaOH) = 0.01 mol/l

NaOH ist eine starke Base, also dissoziiert sie vollständig in Na+ und OH-

c(OH-) = 0.01 mol/l

Daraus ergibt sich für den pOH = 2.
Hier ist auch dein Fehler, da du aus c(OH-) den pH-Wert direkt berechnet hast, welcher aber nur aus c(H+) berechnet werden kann.

Nun kannst du über das Ionenprodukt des Wassers den pH berechnen:

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 12

LG,
Taleyra

[Gast]

Der Ansatz für die erste Aufgabe ist schon fast richtig.

dT=k*b (dT=Temperaturänderung, k=ebullioskopische konstante, b=Molalität)

b=n(gelöster Stoff)/m(Lösungsmittel)
also:
dT*m(LM)/k=n

2,33K*0,650Kg/0,512k/(mol*Kg)=2,95mol

soweit hattest du das ja auch, aber jetzt muss man noch beachten, dass Kupfersulfat ein Elektrolyt ist, also ionisch vorliegt. Deshalb wirkt 1Mol Kupfersulfat wie 2Mol eines nicht-elektrolyts bei der Siedepunktserhöhung.

Also: n=1,475Mol
M(CuSO4)=159,6
m=n*M=235,4g