Aminosäure-Titration

[Lisa]

Hallo,
ich habe Chemie in Klasse 12 belegt, allerdings war das mein Fehler. Ich habe davon keine Ahnung. Ich hoffe ihr könnt mir bei folgender Aufgabe helfen:

Bei der Titration von Glycinlösung unter Maskierung der Aminogruppen mit Formaldehyd werden 60ml Natronlauge (c=0,1 mol/l) verbraucht.
Berechnen Sie die Masse an Glycin in der Lösung im Gramm!

Ich versteh nicht mal die Aufgabe. Bitte helft mir.

[biker90]

Also es wird danach gefragt, wieviel Glycin gelöst wurde um deine Lösung herzustellen.
Aber was bedeutet

unter Maskierung der Aminogruppen mit Formaldehyd

ô.Ô

Des hab ich noch nie gehört, obwohl ich Chemie Lk hab.

Aber solche Aufgaben gehen meistens über die Stoffmenge n.

[alpha]

Also, als naechstest rechnest du mit n=c*V die Stoffmenge aus, ueberlegst dir das stoechiometrische Verhaeltnis, rechnest die Molmasse von Glycin aus und multiplizierst entsprechend.

Das war schnell und ungenau, aber ich muss schlafen gehen.

Gruesse
alpha

[SantaMaria]

Du musst erstmal schauen wie das Glycin mit der Natronlauge reagiert um das stöchiometrische Verhältnis zu bestimmen.

Du hast die Menge an NaOH und die Konzentration, daraus kannst du die verbrauchte Stoffmenge berechnen.

Mal angenommen das stöchiometrische Verhältnis von Glycin und NaOH wäre 1:1, dann gilt am ÄP n(NaOH) = n(Glycin).

Somit kannst du mit der Stoffmenge der verbrauchten NaOH und der molaren Masse von Glycin die Masse an Gylcin in der Lösung berechnen.

[Lisa]

ist das Verhältnis denn 1:1?
wohl eher nicht oder?

[greenhorn]

hi

in der wiki steht zu "Maskierung" leider nur folgendes "in der Komplexchemie die Verhinderung bestimmter Reaktionsabläufe"

Ich würd mal sagen, dass es schon ein 1:1 verhältniss sein könnte, das die NH2 gruppe einfach negativ geladen ist, aber vielleicht lieh ich auch total daneben...

greez Lukas

P.S. laut verschiedenen Lexikas :"Maskierung Chemie: bei der chemischen Analyse die Überführung störender Fremdionen in einen stabilen löslichen Komplex."

[Lisa]

gut ich habs mal versucht ein wenig durchzurechnen. Schaut mal bite drüber, ob es so stimmt:

c= n/V
n(NaOH) = 0,1 mol/L * 0,06 L = 0,006 mol = n(Glycin)

m (Glycin) = n*M (Glycin)
m= 0,006 mol * 75 g/mol = 0,45 g

Kann es das sein?

[alpha]

Wenn die Molmasse von Glycin stimmt, ja. Ich hab sie nicht nachgerechnet.

Dass die Aminogruppe reagieren soll, halte ich für ein Gerücht, bzw. die wird eben mit dem Aldehyd maskiert. Es ist die Säuregruppe des Glycins, die du titrierst...