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Berechnung von Mol/pH-Wert und Ähnlichem

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

S.p.

Berechnung von Mol/pH-Wert und Ähnlichem

Beitrag von S.p. »

hallöchen!
Ich hab n kleines Problem!
Hier ist die Aufgabenstellung: Berechne die Anzahl der H³O- (Oxoniumionen) in 1. liter wasser!

Ich hab keine Ahnung, wie das geht und Bitte euch um Hilfe, danke!
Cabrinha
Assi-Schreck
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Beiträge: 553
Registriert: 09.06. 2003 17:41
Wohnort: Kiel

Beitrag von Cabrinha »

ganz einfach das ist ....
die Definition des pH-Wertes Du nehmen mußt,
ein bißchen Logarithmenrechnen und fertig Du bist
.... die ganze Arbeit ich nehm Dir nicht ab

gewährt eine kleine Hilfe jedoch sei:

sauberes Wasser...... welchen ph-Wert es besitzt?

Meister Cabrinha

Der Saft Dir nie ausgehen möge! :lol:
Ardu
Moderator
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Registriert: 03.12. 2004 14:45

Beitrag von Ardu »

Da hat wohl gesten jemand StarWars Episode II im Fernsehen angesehen.., Bild Möge der Saft mit euch sein! chchchch chooooo chchchch chooooo

Noch ein Tip: Ionenprodukt des Wassers und http://www.google.de
Poste doch dann mal deine Überlegungen :wink:

Taleyra
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Nick
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Beiträge: 158
Registriert: 13.04. 2005 12:40
Hochschule: keine angeführte Hochschule
Wohnort: Almeria / Spanien atm

Beitrag von Nick »

sieben sachen must du machen :lol:
Wenn man lange genug wartet, sieht man die Leichen seiner Feinde den Fluss hinuntertreiben.

Bitte hier klicken
http://www.monstersgame.de/?ac=vid&vid=72076
Gast

Beitrag von Gast »

also dass der pH-Wert des Wassers 7 ist ist schon klar...
Wir haben die aufgabe in der Schule gelöst.
Ich hatte letztes jahr ne 1 in chemie und dieses Jahr nen Lehrer, der alle nur total verwirrt...schrecklich
Cabrinha
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Registriert: 09.06. 2003 17:41
Wohnort: Kiel

Beitrag von Cabrinha »

ja..... nun mußt Du nur die wörtliche Definition des pH-Wertes nehmen und dann hast Du das Ergebnis..... 10^-7 mol/L --> 10^-7 mol in einem Liter
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