Hallo zusammen,
Ich versuche gerade, folgende Aufgabe zu lösen:
1 mol Methansäure (Ameisensäure) und 1 mol Methanol werden in einem
Kolben gemischt und mehrere Tage stehen gelassen. Dann wird mit Na-
tronlauge titriert. Verbraucht werden 330 mL einer Lösung mit der Stoff-
mengenkonzentration c(NaOH)=1mol.L-1
a Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Veresterung und für
die anschließende Neutralisation
b Bestimmen Sie aus
Sie aus den Versuchsdaten die Gleichgewichtskonstante für
diese Veresterung
Das Thema Titration /Neutralisation /Säuren und Basen haben wir noch nicht gehabt, eventuell verstehe ich deshalb nicht, wie man bei den Stoffmengen für den Methansäureester und das Wasser auf 0,67 mol kommt.
Könnte mir jemand bitte die Teilufgabe b) Schritt für Schritt ausrechnen?
Vielen Dank!
Lilly
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Chemische Gleichgewichte
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Nobby
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Re: Chemische Gleichgewichte
Zu erst hast Du 1mol Säure und 1 mol Alkohol.
Mit der Titration werden 330 mmol Lauge verbraucht, was heisst es waren noch 0,33 mol Säure vorhanden. Ergo müssen 0,67 mol reagiert haben und entsprechend die gleiche Menge an Ester und Wasser entstanden sein.
Also Säure 0,33 mol, Alkohol 0,33 mol Ester 0,67 mol und 0,67 mol Wasser.
Über die Gleichgewichtskonstante hierlesen
https://www.google.com/search?q=Gleichg ... Y_55&ebo=0
Mit der Titration werden 330 mmol Lauge verbraucht, was heisst es waren noch 0,33 mol Säure vorhanden. Ergo müssen 0,67 mol reagiert haben und entsprechend die gleiche Menge an Ester und Wasser entstanden sein.
Also Säure 0,33 mol, Alkohol 0,33 mol Ester 0,67 mol und 0,67 mol Wasser.
Über die Gleichgewichtskonstante hierlesen
https://www.google.com/search?q=Gleichg ... Y_55&ebo=0
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