Eigenschaften durch Aufbau erklären

[Gast]

Hallo,
wir sollen Eigenschaften von Ionenbindugen, Metallbindungen, sowieso Elektronenpaarbindungen nennen und durch den Aufbau erklären.
Könntet ihr mir da weiterhelfen?

Wär echt nett

[alpha]

Das ist eine recht allgemeine Frage und mir ist nicht ganz klar wie antworten...

Wie waer's mit einigen Ueberlegungen zu Elektronegativitaetsdifferenzen? - Oder in welche Richtung soll die Erklaerung denn gehen?


Gruesse
alpha

[Gast]

Das ist eine gute Frage.
Also der Lehrer hat uns ein Beispiel gegeben...
Bei Ionenbindungen: Hohe Schmelztemperatur, da die Ionenbindung stark ist und die Ionen an ihren Platz hält.

Und so sollen wir das auch für die andern beiden machen...
Und dann halt noch Leitfähigkeit und so andere wesentliche Eigenschaften.

Ich hab bei Ionenbindung z.B. noch eine elektrische Leitfähigkeit rausgefunden und das sie spröde sind. Und bei Metallbindungen, dass sie Wärmeleitfähig sind, elektrische Leifähigkeit besitzen, Verformbar sind und glänzen. Bei Elektronenpaarbindungen find ich nich sehr konkrete Eigenschaften. Und das muss nun alles noch mit dem Aufbau erklärt werden.
Also es wär echt nett wenn ihr mir bei den Ionenbindungen helfen könntet und den Elektronenpaarbindungen. Die Metallbindungen hab ich wohl einigermaßen hingekriegt.

[alpha]

Also Ionenbindungen... - Im festen Zustsand sind Salze sehr schlechte elektrische Leiter, weil da sind zwar Ionen - aber die sitzen ziemlich fest am Platz (Ionengitter) und entsprechend wird der elektrische Strom kaum geleitet. (In einer Schmelze eines Salzes ist die Situation dann anders...).

Ionenbindungen treten auf, wenn der Elektronegativitaetsunterschied gross ist und haben die Besonderheit, keine Direktionalitaet zu haben. D.h. sie wirken in alle Raumrichtungen gleich (Coulomb-Gesetz haengt ja nur vom Abstand ab).

In Elektronenpaarbindungen (zwischen Elementen mit nicht arg grossem Elektronegativitaetsunterschied) sind die Elektronen relativ stark am Ort gehalten (zwischen den beiden Atomkernen) und sind entsprechend nicht frei um Strom leiten zu koennen - stark sind sie oft auch (aehnlich wie Ionenbindungen) und entsprechend braucht es viel Energie, sie zu brechen...

Vielleicht hilft dir das fuer den Anfang?

[Gast]

Jaaa
Daankeschöön... wenn der noch was wissen will is das sein Pech