Ich weiß, die Frage ist primitiv aber ist Schwefelsäure 5 mol*l-1 3,3%ig oder 33%ig?
Sven
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
H2SO4
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
Beamer
- Moderator
- Beiträge: 1205
- Registriert: 15.03. 2004 10:49
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
Anonymous hat geschrieben:Was ist das denn für eine Formel?
Die hab ich ja noch nie gesehen!
w= massenanteil in %
m(gel. s) = masse gelöster stoff in g
m(lsg) = masse Lösung(masse gelöster stoff +masse Lösemittel) in g
vorher musst du die Stoffmenge (5 mol) über die Molmasse in die masse umrechnen
Gruz Beamer
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: Google [Bot] und 1 Gast