Ich lerne zur Zeit auf eine Abi-Klausur, und hoffe dass mir jemand bei einer Uebungsaufgabe helfen kann.
Ein Patient wird mit Sauerstoff aus einer 50liter Stahlflasche mit p=100bar und T=20 Grad Celsius beatmet. Nach 20min wird ein Druck von 75bar angezeigt.
Mit jedem Atemzug wird ein Volumen von 2litern bei 37 Grad Celsius und 950hPa aufgenommen.
-Wieviel mol Sauerstoff wurden nach 20min entnommen.
-Welches Volumen nimmt die Gasmenge in der Lunge ein.
-Wie viele Atemzuege hat der Patient in der Zeit durchgefuehrt.
Ich bekomme dabei negative Zahlen heraus und leider habe ich bei den Loesungen nicht den Rechenweg angegeben.
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Hilfe bei Klausur-Uebungsaufgabe
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
anonym
Re: Hilfe bei Klausur-Uebungsaufgabe
Ein Patient wird mit Sauerstoff aus einer 50liter Stahlflasche mit p=100bar und T=20 Grad Celsius beatmet.
n1=p*V/(R*T)= 205,15 mol
Nach 20min wird ein Druck von 75bar angezeigt.
n2=p*V/(R*T)= 153,86 mol
n(verbraucht)=n1-n2= 51,29 mol
Mit jedem Atemzug wird ein Volumen von 2litern bei 37 Grad Celsius und 950hPa aufgenommen.
-Wieviel mol Sauerstoff wurden nach 20min entnommen.
n(verbraucht)=n1-n2= 51,29 mol
-Welches Volumen nimmt die Gasmenge in der Lunge ein.
p=0,95 bar
T=37 °C
V=(n*R*T)/p= 1392 L
-Wie viele Atemzuege hat der Patient in der Zeit durchgefuehrt.
1392 / 2 Atemzüge= rechne selber
n1=p*V/(R*T)= 205,15 mol
Nach 20min wird ein Druck von 75bar angezeigt.
n2=p*V/(R*T)= 153,86 mol
n(verbraucht)=n1-n2= 51,29 mol
Mit jedem Atemzug wird ein Volumen von 2litern bei 37 Grad Celsius und 950hPa aufgenommen.
-Wieviel mol Sauerstoff wurden nach 20min entnommen.
n(verbraucht)=n1-n2= 51,29 mol
-Welches Volumen nimmt die Gasmenge in der Lunge ein.
p=0,95 bar
T=37 °C
V=(n*R*T)/p= 1392 L
-Wie viele Atemzuege hat der Patient in der Zeit durchgefuehrt.
1392 / 2 Atemzüge= rechne selber
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