Hallo liebe Forumsgemeinde,
da ich im August wieder zur Schule gehe um Chemietechniker für Laboratoriumstechnik zu werden, habe ich mir jetzt schon mal ein paar Bücher zu dem Thema gekauft. Soweit so gut.
Jetzt hänge ich im Buch bei folgender Vertiefungsübung:
Es sollen m=30g NaOH vollständig zu Na2SO4 umgesetzt werden. Wie viel g H2SO4 werden dazu benötigt?
Kann mir einer helfen? Bitte nicht nur die Lösung posten, sondern gleich mit Rechenweg! Da wär echt prima...
Vielen vielen Dank im Vorraus.
gruß Carsten
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Hilfe bei Umsetzungen
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Holstenritter4321
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 25.04. 2011 13:03
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BIBBESMAN
Re: Hilfe bei Umsetzungen
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
n(NaOH)= 30/40 mol
n(H2SO4)=1/2 n(H2O)
M(H2SO4)=98 g/mol
m(H2SO4)=n * M = 1/2 * 30/40 * 98 [g]
ausrechnen darfst du selber
wobei die aufgabe ja nicht vollständig ist, da bestimmt nicht 100%ige schwefelsäure für sowas verwendet wird.
n(NaOH)= 30/40 mol
n(H2SO4)=1/2 n(H2O)
M(H2SO4)=98 g/mol
m(H2SO4)=n * M = 1/2 * 30/40 * 98 [g]
ausrechnen darfst du selber
wobei die aufgabe ja nicht vollständig ist, da bestimmt nicht 100%ige schwefelsäure für sowas verwendet wird.
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BIBBESMAN
Re: Hilfe bei Umsetzungen
edit:
n(H2SO4)=1/2 n(H2O)
da meinte ich n(H2SO4)=1/2 n(NaOH)
n(H2SO4)=1/2 n(H2O)
da meinte ich n(H2SO4)=1/2 n(NaOH)
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