Ich brauche Hilfe bei Chemie Fragen

[Sandra]

Na+ und Cl- IONEN liegen dann in einer NatriumChloridlösung vor oder ?
h+ und na+ Ionen sind für die Eigenschaften der sauren Lösung verantwortlich oder?
Also dies hab ich jetzt so verstanden :S

[alpha]

Hallo? - Weiss du was NaCl ist? - Das ist KOCHSALZ. - Hast schonmal Salz verwendet in der Küche? - ICH: JAAAA. Und ich setze Salz nicht ein, wenn ich etwas sauer machen will, sondern wenn ich es salzig haben will. Sauer würde z.B. Zitronensaft oder Essig machen. Essig enthält Essigsäure. Säuren machen sauer, da sie H+ abgeben und der menschliche Geschmack diese sauer nennt (oder so ähnlich, bin kein Biologe/Mediziner...)
Also: SAUER= es hat mehr H+ Ionen als OH- Ionen.
und JA: Atome, die positiv oder negativ geladen sind (und dafür steht das Vorzeichen nach dem Atom: Na+ = Natrium, das einfach postitiv geladen sind), also geladene Atome oder Moleküle werden IONEN genannt.



Grüsse
alpha

[sandra]

ja toll welche ionen liegen jetzt in NatriumChloridlösung vor ? und welche ionen sind für die eigenschaften der sauren lösungen verantwortlich??
du gibst mir nie eine antwort guck dir mal bitte an was ich dich frage und du erzählst mir hier was von kochsalz sorry das ich keine ahnung habe aber wir machen das alles in der 7. Klasse wobei andere das in der 9 oder sogar 10 machen ich bitte um verständnis also wirklich

[Mane]

zusammenfassend:

welche ionen liegen jetzt in NatriumChloridlösung vor

Na+ und Cl-

welche ionen sind für die eigenschaften der sauren lösungen verantwortlich??

H+ bzw. H3O+

[Gast]

ja toll welche ionen liegen jetzt in NatriumChloridlösung vor ? und welche ionen sind für die eigenschaften der sauren lösungen verantwortlich??
du gibst mir nie eine antwort guck dir mal bitte an was ich dich frage und du erzählst mir hier was von kochsalz sorry das ich keine ahnung habe aber wir machen das alles in der 7. Klasse wobei andere das in der 9 oder sogar 10 machen ich bitte um verständnis also wirklich

Das Problem ist, dass du dir sehr viel Mühe machst immer wieder diesselbe Frage hier zustellen, aber scheinbar nicht mal auf die Idee kommst mal zu goggeln. Denn dann hättest du schon längst selbst die Lösung. Und dass ihr im Unterricht nichts gemacht habt was hierbei hilfreich wäre oder in eurem Schulbuch nichts dazu steht, kann ich mir ehrlich gesagt nur schwer vorstellen.

[SantaMaria]

Hm, komisch! Hat grad irgendwie nicht funktioniert!

Das vorherige Posting war von mir!

[alpha]

Achja, nebenbei, falls ich auch das nicht klar genug geschrieben haben sollte:
Eine Lösung von NaCl ist NICHT sauer...

[sandra]

Danke Mane

[Theresa]

Hallo, ich hätte da mal einpaar Fragen bei denen ich mir nichtso sicher bin ich hoffe ihr könnt mir helfen

1. Warum kann das Ammoniakmölekül ein Proton binden?
2. Leitet Ammoniakwasser den elektrischen Strom + Begründung...
3. Ammoniak weist im Vergleich mit Stickstoff oder Chlorwasserstoff eine hohe Siedetemperatur (-33,4 °C) auf. Worauf könnte dies beruhen?
4.Was versteht man unter einer unvollständigen ablaufenden Reaktion?

Leider war ich an diesem Tag erkrankt und dewegen habe ich das nicht mitbekommen.Als ich meinen Lehrer gefragt habe sagte er LASS ES DIR VON DEINEN MITSCHÜLERN ERKÄREN wobei die anderen es genauso wenig wissen wie ich deshalb bitte ich um Hilfe!!!!

[alpha]

4. Unvollständig heisst, dass das Gleichgewicht nicht sehr stark auf der einen Seite liegt, d.h. dass im Gleichgewicht auch noch einiges an Edukten vorliegt...

Stromleitung erfolgt, wenn Ionen in Lösung vorliegen. Ammoniak hat ein freies Elektronenpaar und ist eine Base. Wasserstoffbrücken sollten mal ein Thema gewesen sein?


Grüsse
alpha

[Theresa]

erstmal DABKESCHÖN ehm also leitet es kein Strom weil keine Ionen vorliegen?
könntest du mir bei den restlichen fragen auch behilflich sein?

[SantaMaria]

erstmal DABKESCHÖN ehm also leitet es kein Strom weil keine Ionen vorliegen?
könntest du mir bei den restlichen fragen auch behilflich sein?

Im Prinzip hat alpha schon den Großteil deiner Fragen beantwortet. Wie er schon schreibt hat Ammoniak ein freies Elektronenpaar und kann als Base fungieren; aus diesem Grund kann es ein Proton an sich binden.

Wasserstoffbrückenbindungen werden zwischen H-Protonen, die an ein O-, F- oder N-Atom gebunden sind gebildet. Im Wasser also H-O---H-O und im Ammoniak dann N-H---N-H. Diese Wasserstoffbrückenbindungen ermöglichen eine gute Leitfähigkeit durch Leitung über die Protonen (H+).
Die Lage des Siedepunktes ist ebenfalls auf die Wasserstoffbrückenbindungen zurückzuführen.

[Theresa]

achsoo, jetzt verstehe ich. VIELEN DANK

ich kann nurnoch dies nicht beantworten

Ammoniak weist im Vergleich mit Stickstoff oder Chlorwasserstoff eine hohe Siedetemperatur (-33,4 °C) auf. Worauf könnte dies beruhen

[SantaMaria]

achsoo, jetzt verstehe ich. VIELEN DANK

ich kann nurnoch dies nicht beantworten

Ammoniak weist im Vergleich mit Stickstoff oder Chlorwasserstoff eine hohe Siedetemperatur (-33,4 °C) auf. Worauf könnte dies beruhen

Wie schon geschrieben ist diese Effekt auf die H-Brückenbindungen zurückzuführen. NH3 kann im Gegensatz zu N und HCl diese H-Brückenbindungen zwischen den einzelnen Molekülen ausbilden. Diese Bindungen müssen gebrochen werden, damit der Ammoniak sieden kann und diese zusätzlichen Bindungen beim Ammonik führen eben dazu, dass mehr Energie aufgewendet werden muss um Ammoniak zum Sieden zu bringen als bei N und HCl.

[halil]

kann mir jemand diese frage beantworten
Formuliere die vollständigen ionengleichung für die reaktionen von a)kalilauge und salzsäure und b)kalkwasser(calciumhydroxidlösung) und Salzsäure